Question

Помогитееееее!!Для получения 240.4 гр осадка какую массу фосфорной кислоты необходимо добавить в раствор где содержится 205.2 гр гидроксида бария​

Answer 1

3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O

n(Ba(OH)2)=205,2 г/171г/моль=1,2 моль

n(Ba3(PO4)2)=240,4 г/601г/моль =0,4 моль

По УХР видно, что Ba3(PO4)2 в недостатке, поэтому массу кислоты ищем через Ba3(PO4)2, следовательно n(H3PO4)=0,4 моль*2=0,8 моль (по УХР реагируют 2:1)

m(H3PO4)=0,8 моль * 98г/моль = 78,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение химической реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂):

H₃PO₄ + Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O

Согласно уравнению, одна молекула фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с двумя молекулами гидроксида бария (Ba(OH)₂) и образует одну молекулу соли бария и фосфата (Ba₃(PO₄)₂) и три молекулы воды (H₂O).

Чтобы определить массу фосфорной кислоты, необходимую для реакции с заданным количеством гидроксида бария, выполним несколько шагов:

1. Рассчитаем мольные массы веществ: Молярная масса H₃PO₄ = 97.99 г/моль Молярная масса Ba(OH)₂ = 171.34 г/моль

2. Найдем количество молей гидроксида бария, используя его массу: Количество молей Ba(OH)₂ = масса Ba(OH)₂ / молярная масса Ba(OH)₂ Количество молей Ba(OH)₂ = 205.2 г / 171.34 г/моль ≈ 1.197 моль

3. Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждая молекула фосфорной кислоты реагирует с 2 молекулами гидроксида бария, следовательно, количество молей H₃PO₄ должно быть равно половине количества молей Ba(OH)₂:

   Количество молей H₃PO₄ = 1.197 моль / 2 ≈ 0.5985 моль

4. Наконец, рассчитаем массу фосфорной кислоты, зная ее количество молей и молярную массу: Масса H₃PO₄ = количество молей H₃PO₄ * молярная масса H₃PO₄ Масса H₃PO₄ = 0.5985 моль * 97.99 г/моль ≈ 58.56 г

Таким образом, для получения 240.4 г осадка необходимо добавить около 58.56 г фосфорной кислоты в раствор, содержащий 205.2 г гидроксида бария.