Question

Определите молярную массу газа, если этот газ массой 110 г занимает объем 56 л (н.у.) помогите

Answer 1

Ответ:

М=44г/моль

Объяснение:n=V/Vm

n=56/22.4=2.5моль

М=m/n=110/2.5=44г/моль

Answer 2

1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

На основании этого составляем пропорцию:

110 г газа ---------------- 56 л

 Х г газа ---------------- 22,4 л

Х = 110*22,4/56 = 44 г

Ответ: 44 г/моль и скорее всего этот газ - углекислый газ СО₂ или пропан С₃Н₈

Answer 3

Для определения молярной массы газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях) газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - абсолютная температура в Кельвинах.

Мы можем выразить количество вещества (n) с помощью массы газа (m) и его молярной массы (M):

n = m / M,

где: m - масса газа в граммах, M - молярная масса газа в г/моль.

Теперь, чтобы найти молярную массу газа (M), нам нужно сначала определить количество вещества (n). Для этого переведем массу из граммов в моль, зная, что масса газа равна 110 г:

m = 110 г.

Теперь, чтобы перевести объем газа в литрах в единицы молей, мы должны использовать условия нормальных условий (н.у.), которые определяются как температура 0 °C (или 273.15 К) и давление 1 атмосфера (или 1 атм).

V = 56 л = 56,000 мл.

Теперь, давайте выразим количество вещества:

n = m / M, n = 110 г / M.

Для использования уравнения состояния идеального газа нам также нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Температура в Кельвинах (Т) равна:

Т = 0 °C + 273.15 = 273.15 К.

Теперь мы можем записать уравнение состояния идеального газа в следующем виде:

PV = nRT.

Подставим значения:

(1 атм) * (56,000 мл) = (110 г / M) * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273.15 К).

Сократим единицы измерения и решим уравнение:

56000 = 8993.15 / M.

Теперь, чтобы найти молярную массу газа (M), разделим 8993.15 на 56000:

M = 8993.15 / 56000 ≈ 0.16 г/моль.

Таким образом, молярная масса этого газа составляет примерно 0.16 г/моль.