Question

при соединении 63.56 г кальция с хлором выделилось 16.25 кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции ​

Answer 1

Ca + Cl₂ = CaCl₂ + Q

Молярная масса M(Ca) = 40 г/моль.

По условию при взаимодействии 63,56 г Ca с хлором выделяется 16,25 КДж тепла. При  взаимодействии 40 г/ моль Ca с хлором выделится Q КДж тепла.

Q  = 40 г/моль * 16,25 КДж / 63,56 г = 10,23 КДж

Ca + Cl₂ = CaCl₂ + 10,23 КДж

Answer 2

Чтобы составить термохимическое уравнение реакции между кальцием и хлором, сначала определим сбалансированное химическое уравнение данной реакции.

Уравнение реакции синтеза хлорида кальция: Ca + Cl2 -> CaCl2

Теперь, когда у нас есть сбалансированное химическое уравнение, добавим информацию о теплоте реакции.

Согласно условию задачи, при соединении 63.56 г кальция с хлором выделилось 16.25 кДж теплоты. Теплота реакции указывается с отрицательным знаком (выделение тепла): ΔH = -16.25 кДж

Теперь составим термохимическое уравнение:

Ca + Cl2 -> CaCl2 (уравнение реакции) ΔH = -16.25 кДж (изменение теплоты)

Таким образом, термохимическое уравнение реакции между кальцием и хлором будет:

Ca + Cl2 -> CaCl2 ΔH = -16.25 кДж

Теплота реакции составит -16.25 кДж, что означает, что реакция является экзотермической, и тепло выделяется в окружающую среду.