Question

Помогите решить при гидрировании этилена образовалось 175 г этана, выход продукта реакции 83% найдите объем водорода

Answer 1

Ответ:

азиз залогинься

Объяснение:

азиз залогинься!!!

Answer 2

Чтобы найти объем водорода, необходимого для образования 175 г этана при выходе продукта реакции в 83%, следует рассмотреть сбалансированное химическое уравнение реакции гидрирования этилена.

Уравнение реакции:

C2H4 + H2 → C2H6

Молярная масса этана (C2H6) составляет приблизительно 30 г/моль. Поскольку молярное соотношение этилена (C2H4) к этану (C2H6) равно 1:1, можно утверждать, что 175 г этана соответствуют 175 г этилена.

Теперь найдем массу этилена, которая была бы образована, если бы выход продукта составлял 100%. Для этого мы разделим массу образованного этана на выход продукта в десятичном виде (83% = 0,83):

Масса образованного этилена = 175 г / 0.83 ≈ 211.45 г

Теперь определим количество молей этилена:

Мольная масса этилена (C2H4) составляет приблизительно 28 г/моль.

Количество молей этилена = Масса этилена / Молярная масса этилена Количество молей этилена = 211.45 г / 28 г/моль ≈ 7.55 моль

Так как уравнение реакции показывает, что каждый моль этилена (C2H4) требует один моль молекул водорода (H2) для гидрирования, количество молей водорода также будет равно 7.55 моль.

Теперь можно использовать идеальный газовый закон для нахождения объема водорода (V) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура в кельвинах (273 К), P - давление (1 атм).

V = 7.55 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К / 1 атм ≈ 166 л

Таким образом, объем водорода, необходимый для образования 175 г этана при выходе продукта реакции 83%, составляет приблизительно 166 л.