Question

ХИМИЯ 8 КЛАСС!ЗАДАЧА ПОМОГИТЕ!Рассчитайте массу осадка,который образуется при взаимодействии растворов нитрата серебра и хлорида цинка,если масса раствора хлорида цинка 150 г,а массовая доля хлорида цинка в нем составляет 10%.ЖЕЛАТЕЛЬНО С ДАНО

Answer 1

Ответ: 31.8 грамм

Решение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить, что происходит при взаимодействии растворов нитрата серебра (AgNO3) и хлорида цинка (ZnCl2). Образуется нитрат цинка (Zn(NO3)2) и осадок - хлорид серебра (AgCl):

AgNO3 + ZnCl2 → Zn(NO3)2 + AgCl

Теперь, рассчитаем количество хлорида цинка в растворе. Массовая доля хлорида цинка составляет 10%, и масса раствора хлорида цинка равна 150 г.

Масса хлорида цинка = 0.10 * 150 г = 15 г

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка, нужно знать, какой из реагентов ограничивает реакцию. Для этого определим, сколько моль каждого реагента участвует в реакции. Для этого воспользуемся молярными массами соответствующих веществ.

Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) = 65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 136.28 г/моль

Количество молей хлорида цинка = Масса хлорида цинка / Молярная масса хлорида цинка Количество молей хлорида цинка = 15 г / 136.28 г/моль ≈ 0.110 моль

Теперь посмотрим на реакцию и коэффициенты перед соответствующими веществами. Коэффициенты показывают, что 1 моль хлорида цинка реагирует с 2 молями нитрата серебра.

Значит, количество молей нитрата серебра должно быть равно дважды количеству молей хлорида цинка.

Количество молей нитрата серебра = 2 * 0.110 моль = 0.220 моль

Теперь, рассчитаем массу осадка - хлорида серебра (AgCl). Для этого воспользуемся молярной массой AgCl:

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Масса осадка (AgCl) = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl Масса осадка (AgCl) = 0.220 моль * 143.32 г/моль ≈ 31.53 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), который образуется при взаимодействии растворов нитрата серебра и хлорида цинка, составляет приблизительно 31.53 г.