Question

Какой объём водорода выделится при растворении 50мг цинка содержащего 10% примесей

Answer 1

Ответ:

Zn + H2O = ZnO + H2

Дано:

m(Zn) = 50мг

W(примесей)= 10%

Найти:

V(H2)= ?

mчистого(Zn)= 50мг * ((100-10):100)=45 мг

n(Zn)= 45мг/65мг/ммоль= 0,7 ммоль

n(H2)=0,7 ммоль

V(H2)= 0,7 ммоль*22,4 мл/ммоль=15,68 мл

Ответ:V(H2)=15,68 мл

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделяющегося при растворении цинка, используем химическое уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2) и 1 моль хлорида цинка (ZnCl2).

Шаги для расчета:

1. Вычислите количество молей цинка в 50 мг:

Масса = 50 мг Процент содержания цинка = 100% - 10% (процент примесей) = 90% = 0.9 (в десятичном виде)

Масса чистого цинка = Масса * Процент содержания цинка = 50 мг * 0.9 = 45 мг

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка = 45 мг / 65.38 г/моль = 0.688 моль

2. Расчет количества молей водорода (H2) по уравнению реакции:

1 моль цинка (Zn) образует 1 моль водорода (H2)

Количество молей водорода (H2) = Количество молей цинка (Zn) = 0.688 моль

3. Расчет объема водорода (H2) при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

Объем 1 моль газа при стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления - НУТП) составляет примерно 22.4 л.

Объем водорода (H2) = Количество молей водорода (H2) * Объем 1 моль газа = 0.688 моль * 22.4 л/моль ≈ 15.43 л

Таким образом, при растворении 50 мг цинка с содержанием 10% примесей выделится примерно 15.43 л водорода при стандартных условиях температуры и давления.