Question

Найти константу растворимости соли, если в 1000 мл насыщенного раствора содержится 0,025 граммов Ag2CrO4

Answer 1

Р = n/V = m/(MV) = 0.025 г / (331.69 г/моль * 1 л) = 7.54 · 10^-5 моль/л

Ag2CrO4 = 2Ag(+) + CrO4(2-)

[CrO4(2-)] = P = 7.54 · 10^-5 моль/л

[Ag(+)] = 2 [CrO4(2-)] = 1.51 · 10^-4 моль/л

ПР = [Ag(+)]² [CrO4-] = ( 1.51 · 10^-4 ) ² · 7.54 · 10^-5 = 1.71 · 10^ -12

Answer 2

Для нахождения константы растворимости соли (Ksp) известно, что растворимость соли определяется как произведение концентраций ионов в растворе. Для соли Ag2CrO4 диссоциация происходит по следующему уравнению:

Ag2CrO4 ⇌ 2 Ag⁺ + CrO4²⁻

В данном случае, мы знаем количество растворенного Ag2CrO4 в 1000 мл насыщенного раствора: 0,025 граммов.

Давайте найдем концентрацию каждого иона в растворе:

Молярная масса Ag2CrO4: Ag: 107.87 г/моль Cr: 52.00 г/моль O: 16.00 г/моль

Масса Ag2CrO4 = 0,025 г Количество молей Ag2CrO4 = масса / молярная масса Количество молей Ag2CrO4 = 0,025 г / (2 * 107.87 г/моль + 52.00 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 0,0000931 моль

Так как Ag2CrO4 диссоциирует на два Ag⁺ и один CrO4²⁻ ион, получим концентрации каждого иона:

Концентрация Ag⁺ = 2 * количество молей Ag2CrO4 / объем раствора Концентрация Ag⁺ = 2 * 0,0000931 моль / 1000 мл ≈ 0,0001862 Моль/л

Концентрация CrO4²⁻ = количество молей Ag2CrO4 / объем раствора Концентрация CrO4²⁻ = 0,0000931 моль / 1000 мл ≈ 0,0000931 Моль/л

Теперь, используя полученные значения концентраций ионов, мы можем найти Ksp:

Ksp = [Ag⁺]² * [CrO4²⁻]

Ksp = (0,0001862 Моль/л)² * (0,0000931 Моль/л) ≈ 3.46 * 10⁻⁹ Моль²/л²

Таким образом, константа растворимости соли Ag2CrO4 составляет около 3.46 * 10⁻⁹ Моль²/л².