Question

Какое количество кислорода потребуется для получения оксида кальция массой 5,6 г? Решиние

Answer 1

Х моль. 5,6 г

2Са. +. О2. =. 2СаО

n=1 моль. n=2 моль

М=56 г/моль

m=112 г

Х моль О2. -. 5,6 г СаО

1 моль О2. -. 112 г СаО

n(O2)=1*5,6/112=0,05 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции, которая приводит к образованию оксида кальция (CaO) из кальция (Ca) и кислорода (O2):

2Ca + O2 → 2CaO

В уравнении видно, что для образования 2 молекул оксида кальция (CaO) требуется 1 молекула кислорода (O2). Это соотношение можно использовать для определения количества кислорода, необходимого для образования 5,6 г оксида кальция.

1 моль O2 весит приблизительно 32 г (молекулярная масса O2 = 16 г/моль). Таким образом, масса 5,6 г оксида кальция соответствует массе 5,6 г молью CaO.

Теперь, чтобы найти количество кислорода (O2), используем пропорцию:

1 моль O2 : 2 моля CaO = x моль O2 : 5,6 г CaO

x = (1 моль O2 * 5,6 г CaO) / 2 моля CaO x = 2,8 г O2

Таким образом, для получения 5,6 г оксида кальция потребуется 2,8 г кислорода.