Question

Яку кількість речовини фосфору і обєм кисню(н.у) було взято для реакції якщо при цьому утворився Фосфор (V) оксид масою 7,1г

Answer 1

Ответ:

дано

m(P2O5) = 7.1 g

------------------

n(P)-?

V(O2)-?

4P+5O2-->2P2O5

M(P2O5) = 142 g/mol

n(P2O5) = m/M = 7.1 / 142 = 0.05 mol

4n(P) = 2n(P2O5)

n(P) = 4* 0.05 / 2 = 0.1 mol

5n(O2) = 2n(P2O5)

n(O2) = 5* 0.05 / 2 = 0.125 mol

V(O2) = n(O2) * Vm = 0.125 * 22.4 = 2.8 L

ответ 0.1 моль, 2.8 л

Объяснение:

Answer 2

Для того, щоб визначити кількість речовини фосфору і об'єм кисню, який було взято для реакції, необхідно знати хімічне рівняння реакції, а також масу Фосфор (V) оксиду та врахувати збереження маси в реакції.

Перш за все, давайте напишемо рівняння реакції утворення Фосфор (V) оксиду:

4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

За рівнянням видно, що реагентів має бути у співвідношенні 4 до 5.

Крок 1: Знайдемо кількість речовини Фосфору (P) у Фосфор (V) оксиді: Маса Фосфор (V) оксиду = 7.1 г Молярна маса P2O5 = 2 × (молярна маса P) + 5 × (молярна маса O) = 2 × 30.97 г/моль + 5 × 16.00 г/моль = 141.94 г/моль

Кількість речовини P2O5 = Маса Фосфор (V) оксиду / Молярна маса P2O5 Кількість речовини P2O5 = 7.1 г / 141.94 г/моль ≈ 0.050 г моль

За рівнянням реакції, 1 моль P2O5 утворюється за реакції 4 молей P. Тому кількість речовини фосфору (P) у Фосфор (V) оксиді:

Кількість речовини P = Кількість речовини P2O5 × (4 моль P / 1 моль P2O5) Кількість речовини P = 0.050 г моль × (4 моль P / 1 моль P2O5) Кількість речовини P ≈ 0.20 г моль

Крок 2: Знайдемо об'єм кисню (O2) у нормальних умовах (н.у.): Знаємо, що 1 моль будь-якого газу займає об'єм приблизно 22.7 л за нормальних умов (температура 0 °C і тиск 1 атм).

Кількість молей O2 = 5 × кількість молей P (за рівнянням реакції) Кількість молей O2 = 5 × 0.20 г моль ≈ 1.0 г моль

Об'єм O2 = Кількість молей O2 × Об'єм 1 моля O2 (при н.у.) Об'єм O2 = 1.0 г моль × 22.7 л/моль ≈ 22.7 л

Таким чином, для реакції було взято приблизно 0.20 г моль фосфору (P) та 22.7 л кисню (O2) за нормальних умов (н.у.).