Question

3. Вычислите массу силиката натрия, который можно получить при сплавлении чистого оксида кремния (IV) с 642 г технической соды, содержащей 5 % примесей.

Answer 1

Ответ:

70,2 г

Объяснение:

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

m(Na2CO3 без примесей) = 642 * 0,95 = 60,99 г

n(Na2CO3) = 60,99 / 106 = 0,5754 моль = n(Na2SiO3)

m(Na2SiO3) = 0,5754 * 122 = 70,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи сначала определим, какую массу чистого натрия содержится в 642 г технической соды. Затем рассчитаем массу кремния(IV) в оксиде кремния и определим, какой массы силиката натрия можно получить при их реакции.

1. Найдем массу натрия в технической соде: Масса натрия = 642 г × 5% = 642 г × 0.05 = 32.1 г

2. Рассчитаем массу кремния в оксиде кремния: Так как оксид кремния (SiO2) состоит из кремния и кислорода в соотношении 1:2, масса кремния равна массе оксида кремния умноженной на массовую долю кремния в нем. Массовая доля кремния в оксиде кремния = 1 / (1 + 2) = 1/3 Масса кремния = 642 г × (1/3) = 214 г

3. Теперь, когда мы знаем массы натрия и кремния, рассчитаем, какую массу силиката натрия (Na2SiO3) можно получить из них. Масса силиката натрия = масса натрия + масса кремния Масса силиката натрия = 32.1 г + 214 г = 246.1 г

Таким образом, можно получить 246.1 г силиката натрия при сплавлении чистого оксида кремния (IV) с 642 г технической соды, содержащей 5% примесей.