Question

Определите объем нитроген (1) оксида массой 132г.

Answer 1

Ответ:

ответьте плиз щас контора по химий

Answer 2

Для определения объема газа по его массе, нужно знать его молярную массу и использовать уравнение идеального газа:

Уравнение идеального газа: PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 8.314 м^3∙Па/(моль∙К)), T - температура газа в Кельвинах.

Молярная масса газа (M) выражается в г/моль.

Нитроген (1) оксид (NO) состоит из одного атома азота (N) и одного атома кислорода (O). Найдем его молярную массу:

Масса азота (N) = 14.01 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса NO = Масса азота + Масса кислорода = 14.01 г/моль + 16.00 г/моль = 30.01 г/моль

Теперь, чтобы определить количество вещества (моль) NO, можно использовать следующее соотношение:

масса (г) = количество вещества (моль) × молярная масса (г/моль)

Известная масса NO = 132 г Молярная масса NO = 30.01 г/моль

132 г = количество вещества (моль) × 30.01 г/моль

Количество вещества (моль) = 132 г / 30.01 г/моль ≈ 4.399 моль

Теперь, чтобы найти объем (V) газа, нам необходимо знать температуру и давление. Поскольку эти данные не предоставлены, предположим стандартные условия (нормальные условия, н.у.): температура 0°C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

Теперь можем использовать уравнение идеального газа для определения объема (V):

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (4.399 моль × 8.314 м^3∙Па/(моль∙К) × 273.15 К) / 101.325 кПа

V ≈ 0.978 м^3

Таким образом, объем нитроген (1) оксида массой 132 г при нормальных условиях составляет около 0.978 м^3.