Question

Раствор, содержащий 1,7г нитрата серебра, смешали с избытком раствора хлорида натрия. Определите массу образовавшегося хлорида серебра. Пожалуйста, решите подробно и укажите все формулы. Срочно!

Answer 1

Ответ:

AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) = NaNO3

n(AgNO3) = 1,7/170 = 0,001 моль = n(AgCl)

m(AgCl) =0,001 * 143,5 = 1,435 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобятся химические уравнения реакций и данные о молярных массах соответствующих веществ.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом натрия (NaCl) выглядит следующим образом:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Молярные массы веществ:

AgNO₃: масса Ag = 107.87 г/моль, масса N = 14.01 г/моль, масса O = 16.00 г/моль NaCl: масса Na = 22.99 г/моль, масса Cl = 35.45 г/моль AgCl: масса Ag = 107.87 г/моль, масса Cl = 35.45 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества нитрата серебра (AgNO₃):

Масса AgNO₃ = 1.7 г Молярная масса AgNO₃ = масса Ag + масса N + 3 * масса O = (107.87 г/моль) + (14.01 г/моль) + 3 * (16.00 г/моль) = 169.87 г/моль

Количество вещества AgNO₃ = масса AgNO₃ / молярная масса AgNO₃ = 1.7 г / 169.87 г/моль ≈ 0.01 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между AgNO₃ и AgCl составляет 1:1. Таким образом, количество вещества хлорида серебра (AgCl) также будет составлять 0.01 моль.

Теперь рассчитаем массу хлорида серебра (AgCl):

Масса AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl = 0.01 моль * (107.87 г/моль + 35.45 г/моль) = 1.43 г

Таким образом, масса образовавшегося хлорида серебра составляет 1.43 г.