Question

Помогите пж даю 30 баллов Вычислите массу осадка который образуется при действии избытка раствора калия на 340г 5% раствора нитрата серебра​

Answer 1

Ответ: 14,35 г

Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра​.

Дано:

m(AgNO₃) = 340 г

ω(AgNO₃) = 5% или 0,05

Найти:

m(AgCl)-?

Объяснение:

m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)

m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г

М(AgNO₃) = 170 г/моль

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)

n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль

М(AgNO₃) = 143,5 г/моль

KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃

Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)

n(AgCl) = 0,1 моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)

m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г

Ответ: 14,35 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между калием и нитратом серебра:

2KNO3 + 2Ag -> 2KNO3 + Ag2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моль нитрата серебра (2AgNO3) реагируют с 2 молью калия (2K) для образования 1 моля осадка оксида серебра (Ag2O).

Для решения задачи нужно узнать количество нитрата серебра в граммах, которое содержится в растворе.

Масса нитрата серебра = 340 г × 5% = 17 г

Теперь нужно вычислить количество молей нитрата серебра:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 17 г / 107.87 г/моль ≈ 0.157 моль

Так как коэффициент реакции между AgNO3 и Ag2O равен 2:1, то получаем, что количество молей Ag2O равно половине количества молей AgNO3:

Количество молей Ag2O = 0.157 моль / 2 = 0.079 моль

Далее, чтобы вычислить массу Ag2O, нужно узнать его молярную массу:

Молярная масса Ag2O = 2 × (107.87 г/моль) + 15.999 г/моль = 231.74 г/моль

Теперь можно вычислить массу Ag2O:

Масса Ag2O = количество молей Ag2O × молярная масса Ag2O = 0.079 моль × 231.74 г/моль ≈ 18.24 г

Таким образом, масса осадка оксида серебра, образующегося при действии избытка раствора калия на 340 г 5% раствора нитрата серебра, составляет около 18.24 г.