Question

какой объем газа выделится при растворении 10,8 г серебра в концентрированной азотной кислоте, если потери составляют 2%

Answer 1

ŋ(NO2) = 98%

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

10.8/108 = x/22.4

x = 2.24 л

V(NO2)(пр)= 22.4*0.98 = 21.952 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическую реакцию растворения серебра (Ag) в азотной кислоте (HNO3). Реакция может быть представлена следующим образом:

3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO

Из уравнения видно, что при растворении одного моль серебра, образуется три моли AgNO3. Таким образом, нам необходимо рассчитать количество молей серебра в 10,8 г, а затем найти соответствующее количество молей AgNO3.

1. Рассчитаем количество молей серебра:

Масса молекулы серебра (Ag) = атомная масса Ag = 107,87 г/моль Масса 10,8 г серебра / Молярная масса Ag = количество молей Ag

Молярная масса Ag = 107,87 г/моль Количество молей Ag = 10,8 г / 107,87 г/моль ≈ 0,100 mol

2. Теперь рассчитаем количество молей AgNO3, которое образуется:

Коэффициент мольной пропорции AgNO3 / Ag = 3/3 = 1 Количество молей AgNO3 = 0,100 mol

3. Рассчитаем массу AgNO3:

Масса молекулы AgNO3 = атомная масса Ag + атомная масса N + 3 * атомная масса O Масса молекулы AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 169,87 г/моль

Масса AgNO3 = количество молей AgNO3 * Молярная масса AgNO3 Масса AgNO3 = 0,100 mol * 169,87 г/моль ≈ 16,987 г

4. Учитываем потери в 2%:

Фактическое количество AgNO3 = масса AgNO3 * (100% / (100% - 2%)) Фактическое количество AgNO3 = 16,987 г * (100% / 98%) ≈ 17,31 г

Таким образом, при растворении 10,8 г серебра в концентрированной азотной кислоте, выделится примерно 17,31 г азотнокислого серебра (AgNO3).