Question

4. А. Закончите схемы химических реакций; а) AgNO3 + HCl -6) NaOH + ZnCl2 -в) Fe + AgNO, -г) Al + 0, -Б. Для окислительно-восстановительных реакций укажитеокислитель и восстановитель, составьте схемы процессов окисленияи восстановления.​

Answer 1

Ответ:

сделала только А

Объяснение:

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

2NaOH+ZnCl2=Zn (OH)2+2 NaCl

Fe+2AgNO3=Fe (NO3)2+2 AG

4Al+3O2=2Al2O3

Answer 2

а) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

б) NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + NaCl

в) Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2

г) 2Al + 3O2 → 2Al2O3

Для окислительно-восстановительных реакций:

Окислитель - вещество, которое принимает электроны и само снижает свой степень окисления.

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны и само повышает свой степень окисления.

Схемы процессов окисления и восстановления:

а) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Окислитель: AgNO3 (агнит, серебряный нитрат) Восстановитель: HCl (соляная кислота) Процесс окисления: HCl отдает хлор и окисляется до Cl2. Процесс восстановления: AgNO3 принимает электроны и восстанавливается до Ag.

б) NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + NaCl

Окислитель: NaOH (гидроксид натрия) Восстановитель: ZnCl2 (хлорид цинка) Процесс окисления: ZnCl2 отдает цинк и окисляется до Zn(OH)2. Процесс восстановления: NaOH принимает электроны и восстанавливается до NaCl.

в) Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2

Окислитель: AgNO3 (агнит, серебряный нитрат) Восстановитель: Fe (железо) Процесс окисления: Fe отдает электроны и окисляется до Fe(2+). Процесс восстановления: AgNO3 принимает электроны и восстанавливается до Ag.

г) 2Al + 3O2 → 2Al2O3

Окислитель: O2 (молекулярный кислород) Восстановитель: Al (алюминий) Процесс окисления: Al отдает электроны и окисляется до Al3+. Процесс восстановления: O2 принимает электроны и восстанавливается до O2-.

Обратите внимание, что схемы окисления и восстановления могут быть сложнее в реальных реакциях, участвующих в различных условиях и реакционных средах. Однако выше представлены основные процессы, которые происходят в данных реакциях.