Question

Максимальная масса гидрокарбоната аммония (в г.) Полученного из аммиака колличеством 3 моль Помогите пожалуйста Скоро экзамен по химии Желательно с объяснением Спасибо большое

Answer 1

Ответ:

m(NH₄HCO₃)=237 г

Объяснение:

реакция:

NH₃+CO₂+H₂O⇒NH₄HCO₃

коэффициент аммиака и коэф. гидрокарбоната аммония относятся друг к другу как 1/1, следовательно, максимальное к-во гидрокарбоната аммония равно к-ву аммиака:

n(NH₄HCO₃)=n(NH₃)=3 моль

молярная масса гидрокарбоната аммония:

M(NH₄HCO₃)=14+1*4+1+12+16*3=79 г/моль

максимальная масса гидрокарбоната аммония:

m=n*M; m(NH₄HCO₃)=3 моль*79 г/моль=237 г

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

...........................

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание молярных масс элементов и соединений, а также умение использовать мольные соотношения.

Молярная масса аммиака (NH₃) составляет примерно 17 г/моль (точнее, около 17.03 г/моль). Это означает, что в 1 моле аммиака содержится около 17 г.

Согласно химическому уравнению реакции, массовое соотношение между аммиаком (NH₃) и гидрокарбонатом аммония (NH₄HCO₃) равно 1:1. Это означает, что каждый моль аммиака (NH₃) будет давать 1 моль гидрокарбоната аммония (NH₄HCO₃).

Итак, у нас есть 3 моля аммиака. Чтобы найти массу гидрокарбоната аммония, мы можем использовать молярную массу гидрокарбоната аммония (NH₄HCO₃), которая составляет примерно 79 г/моль (точнее, около 79.06 г/моль).

Масса гидрокарбоната аммония (NH₄HCO₃) можно рассчитать, умножив количество молей на молярную массу:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса гидрокарбоната аммония = 3 моля × 79.06 г/моль ≈ 237.18 г

Таким образом, максимальная масса гидрокарбоната аммония, полученного из 3 моль аммиака, составляет около 237.18 г.