Question

Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода альдегида – 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) водорода?

Answer 1

Ответ:

ответ:33 г.................

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию окисления этилового спирта (этанола) до ацетальдегида (ацетальдегид):

C2H5OH (этанол) + O2 → CH3CHO (ацетальдегид) + H2O

При этой реакции происходит потеря одной молекулы кислорода, и водород идет на образование воды.

Массовая доля выхода альдегида составляет 75% от теоретического. Это означает, что только 75% этилового спирта окисляется до ацетальдегида, а остальные 25% окисляются до других продуктов (вероятно, уксусной кислоты или углекислого газа).

При взаимодействии 1 молекулы этанола с натрием (Na), выделяется 5,6 л (н.у.) водорода. По данным определения из стандартных условий (н.у.), 1 моль газа занимает около 22,4 литра. Таким образом, 5,6 литра водорода составляют:

5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль водорода

Так как реакция окисления этилового спирта до ацетальдегида идет с потерей одной молекулы кислорода и образованием одной молекулы воды, то отношение количества ацетальдегида к количеству водорода должно быть 1:1.

Таким образом, количество молей ацетальдегида, образовавшегося из 0,25 моль водорода, составляет 0,25 моль.

Теперь найдем мольную массу ацетальдегида (CH3CHO):

Масса ацетальдегида = (масса углерода) + (масса водорода) + (масса кислорода) Масса ацетальдегида = (12,01 г/моль * 2) + (1,01 г/моль * 4) + (16,00 г/моль * 1) = 24,02 г/моль

Теперь, чтобы найти массу ацетальдегида, умножим количество молей на мольную массу:

Масса ацетальдегида = 0,25 моль * 24,02 г/моль ≈ 6,005 г

Таким образом, при окислении этилового спирта образовалось примерно 6,005 г ацетальдегида.