Question

Какой объем аммиака выделиться при обработке 10 г нитрида лития необходимым количеством воды при выходе реакции, равном 95% ? Варианты ответов: а) 6,08 б) 6,25 в) 6,00 г) 6, 17 Помогите пожалуйста

Answer 1

Li3N + 3H2O = NH3 + 3LiOH

10/35 = x/22.4

x = 6.4 литра — теоретический выход ( 100% )

6.4/100 = у/95

у = 6.08 литра.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо записать уравнение реакции между нитридом лития (Li3N) и водой (H2O):

Li3N + 3H2O -> 3LiOH + NH3

Из уравнения видно, что одна молекула нитрида лития реагирует с тремя молекулами воды. Мы должны определить, сколько молекул аммиака (NH3) образуется при реакции 10 г (молекулярная масса ≈ 34,83 г/моль) нитрида лития.

1. Сначала определим количество молей нитрида лития:

Масса = 10 г Молярная масса Li3N = 34,83 г/моль

Количество молей Li3N = масса / молярная масса = 10 г / 34,83 г/моль ≈ 0,287 моль

2. Далее, учитывая, что выход реакции составляет 95%, найдем количество молей аммиака (NH3), которое образуется:

Количество молей NH3 = 0,287 моль * 0,95 ≈ 0,272 моль

3. Теперь определим массу аммиака (NH3):

Масса аммиака = количество молей NH3 * молярная масса NH3 ≈ 0,272 моль * 17,03 г/моль ≈ 4,63 г

Ответ: При обработке 10 г нитрида лития необходимым количеством воды с выходом реакции 95%, выделится около 4,63 г аммиака.

Таким образом, ни один из предложенных вариантов ответов не соответствует правильному ответу.