Question

Здійснити перетворення: 1) Mg->MgO->MgCO3->MgCl->Mg(OH)2. 2) C->CO2->H2CO3->Na2CO3->NaCl.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 2Mg + O2 = 2MgO

MgO + CO2 = MgCO3

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

2) C + O2 = CO2

CO2 + H2O = H2CO3

H2CO3 + Na2O = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Answer 2

Перетворення хімічних сполук, що ви описали, є послідовними хімічними реакціями, які використовуються для утворення різних сполук зі стартових реагентів. Ось детальніше про ці перетворення:

1. Mg -> MgO -> MgCO3 -> MgCl -> Mg(OH)2

a) Mg (магній) -> MgO (оксид магнію): 3Mg + N2 -> Mg3N2 (повітряний магній утворює нітрид магнію) Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3 (магнієвий нітрид реагує з водою, утворюючи гідроксид магнію та аміак)

b) MgO (оксид магнію) -> MgCO3 (карбонат магнію): MgO + CO2 -> MgCO3 (оксид магнію реагує з вуглекислим газом, утворюючи карбонат магнію)

c) MgCO3 (карбонат магнію) -> MgCl (хлорид магнію): MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O (карбонат магнію реагує з хлоридною кислотою, утворюючи хлорид магнію, вуглекислий газ та воду)

d) MgCl (хлорид магнію) -> Mg(OH)2 (гідроксид магнію): MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl (хлорид магнію реагує з гідроксидом натрію, утворюючи гідроксид магнію та хлорид натрію)

2. C -> CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3 -> NaCl

a) C (вуглець) -> CO2 (вуглекислий газ): C + O2 -> CO2 (вуглець згоряє у присутності кисню, утворюючи вуглекислий газ)

b) CO2 (вуглекислий газ) -> H2CO3 (карбонова кислота): CO2 + H2O -> H2CO3 (вуглекислий газ розчиняється у воді, утворюючи карбонову кислоту)

c) H2CO3 (карбонова кислота) -> Na2CO3 (карбонат натрію): H2CO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + 2H2O (карбонова кислота реагує з гідроксидом натрію, утворюючи карбонат натрію та воду)

d) Na2CO3 (карбонат натрію) -> NaCl (хлорид натрію): Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O (карбонат натрію реагує з хлоридною кислотою, утворюючи хлорид натрію, вуглекислий газ та воду)

Будь ласка, зауважте, що ці реакції є ідеалізованими і можуть відбуватися лише у певних умовах та з використанням необхідних реагентів. Окремі реакції можуть бути складнішими і вимагати додаткових деталей.