Question

Задача) Вычислить массу воды, которая выделится при сжигании 56 л метана​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

56 л                                                            Х г

CH4       +       2O2      =      CO2      +      2H2O

n=1 моль                                                    n=2 моль

Vm=22,4 л/моль                                    М = 18 г/моль

V = 22,4 л                                               m=36 г

56 л   СН4    -   Х г    Н2О

22,4 л СН4  -   36 г  Н2О

m(H2O) = 56 * 36 / 22,4 = 90 г

Answer 2

Для вычисления массы воды, которая выделится при сжигании 56 л метана (CH4), нужно учесть химическую реакцию сгорания метана и использовать стандартные условия температуры и давления (0°C и 1 атмосферное давление).

Химическое уравнение сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 молекула метана (CH4) сгорает с 2 молекулами кислорода (O2) и образует 1 молекулу углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).

1 моль метана (CH4) имеет молекулярную массу приблизительно равную 16 г/моль. 1 моль воды (H2O) имеет молекулярную массу приблизительно равную 18 г/моль.

Теперь вычислим количество молей метана в 56 л:

Объем молекул газа при стандартных условиях можно выразить через мольную долю (объем молекулы / общий объем газа при стандартных условиях). Объем 1 моль газа при стандартных условиях составляет приблизительно 22,7 л.

Количество молей метана = объем метана / объем 1 моля метана при стандартных условиях: Количество молей метана = 56 л / 22,7 л/моль ≈ 2,46 моль метана

Теперь найдем количество молей воды, которое образуется при сжигании этого количества метана:

Согласно химическому уравнению, каждый мол метана образует 2 моля воды. Количество молей воды = 2 моль метана × 2 моль воды/1 моль метана = 4,92 моль воды

Наконец, вычислим массу воды:

Масса воды = количество молей воды × молекулярная масса воды Масса воды = 4,92 моль × 18 г/моль ≈ 88,56 г

Таким образом, при сжигании 56 л метана образуется примерно 88,56 г воды.