Question

При действии на 80г раствора BaCl2 с массовой долей соли 2,6% избытка раствора K2SO4 образуется осадок массой ...г ?

Answer 1

Если появятся вопросы, пишите

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть химические реакции, происходящие между растворами BaCl2 и K2SO4.

Уравнение реакции между BaCl2 и K2SO4 выглядит следующим образом:

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl

Молярная масса BaCl2 составляет 137,33 г/моль, а массовая доля 2,6% означает, что в 80 г раствора содержится 2,08 г BaCl2 (80 г × 0,026).

Масса BaSO4, которая образуется при реакции, будет равна массе избыточного реагента. Для определения избытка реагента необходимо знать соотношение между реагентами. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль BaCl2 требуется 1 моль K2SO4. Таким образом, если количество BaCl2 в растворе составляет 2,08 г (0,015 моль), то количество K2SO4 должно быть равно 0,015 моль.

Молярная масса K2SO4 составляет 174,26 г/моль, поэтому масса 0,015 моль K2SO4 составляет 2,614 г (0,015 моль × 174,26 г/моль).

Таким образом, масса образующегося осадка BaSO4 составит 2,614 г.