Question

Найдите массу сульфида алюминия полученного в ходе реакции между 40г серы и достаточным количеством алюминия

Answer 1

Ответ:

дано

m(S) = 40 g

--------------------

m(Al2S3)-?

2Al+3S-->Al2S3

M(S) = 32 g/mol

n(S) = m/M = 40 / 32 = 1.25 mol

3n(S) =n(Al2S3)

n(Al2S3) = 1.25 / 3 = 0.42 mol

M(AL2S3) = 150 g/mol

m(Al2S3) = n*M = 0.42 * 150 = 63 g

ответ 63 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между серой (S) и алюминием (Al):

3S + 2Al → Al2S3

Из уравнения видно, что на 3 молекулы серы требуется 2 молекулы алюминия для образования 1 молекулы сульфида алюминия (Al2S3).

1 молекула сульфида алюминия (Al2S3) имеет молярную массу, равную 150 г/моль.

Масса серы (S) равна 40 г.

Так как на 3 молекулы серы требуется 1 молекула сульфида алюминия (Al2S3), то масса сульфида алюминия будет равна:

(40 г * 1 моль Al2S3) / (3 моль S) = 40/3 * (150 г/моль) ≈ 200 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, полученного в результате реакции между 40 г серы и достаточным количеством алюминия, составляет примерно 200 г.