Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: al + hno3 = al(no3)3 + nh4no3 + h2o определите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

Al(0) -3e = Al(+3)    8    ок-ие

в-ль

N(+5) +8e = N(-3)   3    в-ие

ок-ль

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса, сначала нужно определить окислитель и восстановитель.

1. Определение окислителя и восстановителя: Окислитель - вещество, которое само получает электроны или окисляет другое вещество. Восстановитель - вещество, которое само отдает электроны или восстанавливает другое вещество.

В данной реакции: Al (алюминий) и HNO3 (азотная кислота) реагируют, образуя Al(NO3)3 (тринитрат алюминия), NH4NO3 (нитрат аммония) и H2O (воду).

2. Разбор реакции: a) Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

3. Баланс электронов: Сначала нужно уравнять изменения валентностей элементов в реакции, чтобы выяснить, сколько электронов переходит от одного вещества к другому.

Изменения валентностей: Al: 0 -> +3 (потеря электронов) H: +1 -> +1 (не меняет валентности) N: +5 -> +5 (не меняет валентности) O: -2 -> -2 (не меняет валентности)

Уравнение соответствующих полуреакций: Al -> Al^3+ + 3e^- (окисление) HNO3 + 3e^- -> NO3^- + 2H2O (восстановление)

4. Уравновешивание реакции: Теперь уравновешиваем обе полуреакции, чтобы количество переходящих электронов было одинаковым.

a) Уравнивание окисления: Al -> Al^3+ + 3e^-

b) Уравнивание восстановления: 3HNO3 + 3e^- -> 3NO3^- + 3H2O

Теперь количество переходящих электронов сбалансировано. Чтобы завершить уравнение, добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:

Итоговая сбалансированная реакция: 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 3H2O

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции расставлены, и окислитель - HNO3, а восстановитель - Al.