Question

1) температуры замерзания и повышения температуры кипения растворов неэлектролитов и электролитов. Чем принципиально они отличаются? 2)Укажите формулу соли, которая при диссоциации в воде 1 моль образует наибольшее число ионов: FeSO4, FeCl3, CaCl2, Ca(NO3)2.

Answer 1

Ответ:

1) Температура кипения и замерзания растворов зависит от давления пара над растворами.

Жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара делается равным внешнему давлению. Но вследствие понижения давления пара над раствором, температура кипения раствора всегда выше, чем у чистого растворителя.

Замерзает жидкость при той же температуре, при которой давление пара вещества в твердом состоянии становится равным давлению пара над раствором, раствор будет замерзать при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

Второе следствие закона Рауля. С увеличением концентрации раствора температура кипения повышается, а температура замерзания понижается прямо пропорционально его моляльности.

Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества.

2) 1) HNO3 = H (+) + NO3 (-) 2 иона

2) CaCl2 = Ca (2+) + 2Cl (-) 3 иона

3) Ca (OH) 2 = Ca (2+) + 2OH (-) 3 иона

4) Na3PO4 = 3 Na (+) + PO4 (3-) 4 иона

Правильный ответ 4) Na3PO4 = 3Na (+) + PO4 (3-) 4 иона

Объяснение:

Answer 2

1. Температуры замерзания и повышения температуры кипения растворов зависят от свойств растворителя (в данном случае воды) и растворенного вещества (электролита или неэлектролита).

• Для неэлектролитов: Температура замерзания раствора неэлектролита ниже, чем у чистого растворителя (воды), а температура повышения кипения раствора выше, чем у чистой воды. Это связано с тем, что добавление неэлектролита уменьшает активность воды в растворе, что затрудняет образование кристаллической решетки при замерзании и снижает испарение при кипении.

• Для электролитов: Температура замерзания раствора электролита ниже, чем для неэлектролитов или чистой воды, а температура повышения кипения раствора выше. Это объясняется наличием ионов в растворе, которые образуются в результате диссоциации электролита. Ионы увеличивают концентрацию частиц в растворе, что повышает его эффективную мольную концентрацию и приводит к изменению температурных характеристик.

2. Для определения, какая соль образует наибольшее число ионов при диссоциации в воде, мы должны рассмотреть количество ионов, которые образуются при диссоциации каждой соли.

• FeSO4 диссоциирует в Fe2+ и SO42-. Образуется 3 иона.

• FeCl3 диссоциирует в Fe3+ и 3Cl-. Образуется 4 иона.

• CaCl2 диссоциирует в Ca2+ и 2Cl-. Образуется 3 иона.

• Ca(NO3)2 диссоциирует в Ca2+ и 2NO3-. Образуется 3 иона.

Исходя из этого, видно, что FeCl3 образует наибольшее число ионов (4 иона) при диссоциации в воде.