Question

1. Даны формулы и названия веществ:а) азотистая кислотаб) гидроксид железа (III)в) CaCl2 г) оксид магния д) HClе) Li2Oж) оксид фосфора (V)з) AlCl3и) BaSO4к) SiO2 л) нитрат серебра Какие из предложенных веществ не относятся к электролитам? Какие из электролитов при диссоциации образуют сульфат-ионы SO2-4? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов. Какая из предложенных кислот является сильным электролитом? Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты? Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов. Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов. Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

Answer 1

К электролитам не относятся: оксид магния, Li2O, оксид фосфора (v), SiO2.
ВаSO4 = Ba2+ + SO42-
Сильным электролитом является - соляная кислота HCl.
Оксид фосфора (v) и SiO2 образуют кислоты.
Хлорид ионы образует СаСl2, HCl, AlCl3

Answer 2

Substances that are not electrolytes:

The substances that do not belong to electrolytes are: - Hydrochloric acid (HCl): Hydrochloric acid is a strong acid and fully ionizes in water, forming H+ and Cl- ions. Therefore, it is an electrolyte. - Silver nitrate (AgNO3): Silver nitrate is a strong electrolyte and dissociates completely in water, forming Ag+ and NO3- ions. Therefore, it is an electrolyte. - Barium sulfate (BaSO4): Barium sulfate is an insoluble compound and does not dissociate into ions in water. Therefore, it is not an electrolyte. - Silicon dioxide (SiO2): Silicon dioxide is a covalent compound and does not dissociate into ions in water. Therefore, it is not an electrolyte. - Phosphorus pentoxide (P2O5): Phosphorus pentoxide is a covalent compound and does not dissociate into ions in water. Therefore, it is not an electrolyte.

Electrolytes that form sulfate ions (SO4^2-):

The electrolytes that form sulfate ions (SO4^2-) upon dissociation are: - Calcium chloride (CaCl2): Calcium chloride dissociates in water to form Ca^2+ and Cl^- ions. It does not form sulfate ions (SO4^2-). - Iron(III) hydroxide (Fe(OH)3): Iron(III) hydroxide is an insoluble compound and does not dissociate into ions in water. Therefore, it does not form sulfate ions (SO4^2-).

Strong acid:

The strong acid among the given options is hydrochloric acid (HCl). It fully ionizes in water, forming H+ and Cl- ions.

Acidic oxides that form acids upon dissolution in water:

The acidic oxides that form acids upon dissolution in water are: - Carbon dioxide (CO2): Carbon dioxide dissolves in water to form carbonic acid (H2CO3). - Sulfur dioxide (SO2): Sulfur dioxide dissolves in water to form sulfurous acid (H2SO3).

Electrolytes that form only one chloride ion:

The electrolytes that form only one chloride ion (Cl-) upon dissociation are: - Aluminum chloride (AlCl3): Aluminum chloride dissociates in water to form Al^3+ and Cl^- ions.

Electrolytes that can undergo ion exchange reactions with each other:

The electrolytes that can undergo ion exchange reactions with each other are: - Sodium hydroxide (NaOH) and Hydrochloric acid (HCl): These two electrolytes can undergo an ion exchange reaction to form sodium chloride (NaCl) and water (H2O): ``` NaOH + HCl -> NaCl + H2O ```

Electrolyte that forms the largest number of ions upon complete dissociation:

The electrolyte that forms the largest number of ions upon complete dissociation is sodium hydroxide (NaOH). It dissociates into Na+ and OH- ions.

Possible reactions of combination between substances:

The possible reaction of combination between the given substances is the reaction between hydrochloric acid (HCl) and magnesium oxide (MgO) to form magnesium chloride (MgCl2) and water (H2O): ``` 2HCl + MgO -> MgCl2 + H2O ```