Question

В условной системе А (г) + 2В (г) = АВ2 (г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [A] = 0,8; [B] = 1; [AB2] = 1,2 моль/л. Вычислите исходную концентрацию вещества А.

Answer 1

Ответ:

правильный ответ я старалась

Answer 2

Ответ:

Кр=[С]/( [A]* [В2])=2,16/(0,6*1,22)=2,5

Из уравнения видны, что 1 моль вещества А образует 1 моль вещества С, значит 2,16 моля образуется на 2,16 моль А.

[Aисх]=0,6=2,16=2,76 моль/л

Для 2,16моль С нужно 2*2,16=4,32 моль В.

Значит [Bисх]=1,2+4,32=5,52 моль/л

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи, вам понадобится использовать закон действующих масс в химической реакции. В этом законе говорится, что для реакции в равновесии отношение концентраций реагентов и продуктов, возведенных в степени, соответствует их коэффициентам стехиометрии.

У нас дано следующее уравнение реакции: A (г) + 2B (г) = AB2 (г)

Мы знаем концентрации веществ A, B и AB2 в равновесной системе: [A] = 0.8 моль/л [B] = 1 моль/л [AB2] = 1.2 моль/л

Пусть исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л. Так как в уравнении коэффициент перед A равен 1, то концентрация вещества A в равновесии будет равна [A] = [A]₀ - x, где x - количество A, превратившегося в AB2.

Используя закон действующих масс, можем записать следующее соотношение: [A] * [B]^2 = [AB2]

Подставляя известные значения, получим: (0.8 - x) * (1)^2 = 1.2

Упрощая, получим: 0.8 - x = 1.2

Переносим -x на другую сторону: x = 0.8 - 1.2

x = -0.4 моль/л

Исходная концентрация вещества A ([A]₀) будет равна: [A]₀ = [A] + x [A]₀ = 0.8 + (-0.4) [A]₀ = 0.4 моль/л

Таким образом, исходная концентрация вещества A составляет 0.4 моль/л.