Question

Найти формулу кристалогидрату. В воде розтворили 104, 4 г кристалогидрата к2 со3 · х н2о в результате вишло 276 г с масовой частицей калый карбонату 30%

Answer 1

1) Находим массу растворенного K₂CO₃ .

Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.  30% - это 0,3 в долях единицы.

m(К₂СО₃) = 0,3*276 = 82,8 г

2) Так как растворили 104,4 г кристаллогидрата, а из них на долю К₂СО₃ приходится 82,8 г, тогда кристаллизационная вода имеет массу 104,4 - 82,8 = 21,6 г

3) Находим молярные массы К₂СО₃  и воды:

М(К₂СО₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

4) Считаем, сколько молей К₂СО₃  и воды содержится в 104,4 г кристаллогидрата:

n(К₂СО₃) = m/M = 82,8/138 = 0,6 моль

n(Н₂О) = m/M = 21,6/18 = 1,2 моль

5) Значит соотношение К₂СО₃ и воды в кристаллогидрате следующее:

К₂СО₃ : Н₂О = 0,6 : 1,2

Чтобы получились целые числа, разделим их на 0,6. Получаем:

К₂СО₃ : Н₂О = 1 : 2

Значит, формула кристаллогидрата:

К₂СО₃*2Н₂О

Answer 2

Для того чтобы найти формулу кристалогидрата $K_2CO_3 \cdot xH_2O$, нам необходимо определить количество молекул воды $x$ в кристалле.

Дано:

• Масса кристалогидрата $K_2CO_3 \cdot xH_2O$ - 104.4 г
• Массовая доля $K_2CO_3$ в кристалле - 30%
• Масса кристаллов после растворения - 276 г

1. Сначала найдем массу $K_2CO_3$ в кристалле. Масса $K_2CO_3$ = $104.4 \, \text{г} \times 0.3$ (30% массовой доли) = $31.32 \, \text{г}$

2. Затем найдем массу воды $H_2O$ в кристалле. Масса $H_2O$ = $104.4 \, \text{г} - 31.32 \, \text{г} = 73.08 \, \text{г}$

3. Теперь определим количество молекул $H_2O$ в кристалле, используя молярную массу $H_2O$. Молярная масса $H_2O$ = 18 г/моль Количество молекул $H_2O$ = $\frac{73.08 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 4.06 \, \text{моль}$

4. Поскольку $K_2CO_3$ имеет массу $31.32 \, \text{г}$ и содержит 2 атома калия $K$, то масса 1 атома калия равна $\frac{31.32 \, \text{г}}{2} = 15.66 \, \text{г}$.

5. Теперь найдем количество молекул $K$ в $K_2CO_3$ кристалле, используя молярную массу $K$. Молярная масса $K$ = 39.1 г/моль Количество молекул $K$ = $\frac{15.66 \, \text{г}}{39.1 \, \text{г/моль}} = 0.40 \, \text{моль}$

6. Теперь найдем количество молекул $CO_3$ в $K_2CO_3$ кристалле. Поскольку массовое отношение $CO_3$ к $K_2CO_3$ равно 1:1, количество молекул $CO_3$ также равно 0.40 моль.

7. Наконец, найдем количество молекул $H_2O$ на одну молекулу $K_2CO_3$. Количество молекул $H_2O$ на одну молекулу $K_2CO_3$ = $\frac{4.06 \, \text{моль}}{0.40 \, \text{моль}} \approx 10.15$

Таким образом, формула кристалогидрата $K_2CO_3 \cdot xH_2O$ - это $K_2CO_3 \cdot 10.15H_2O$.