Question

Срочно!!! Даю 30 балов Какую массу железной окалины (г; до десятых) можно получить при сжигании железа массой 33,6 г?

Answer 1

Ответ:

46,4 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

3Fe+2O2=Fe3O4

Вычислим молярные массы Fe и Fe3O4

Mr(Fe)=56 г/моль

Mr(Fe3O4)=3*56+4*16=232 г/моль

Вычислим количество вещества железа, вступившего в реакцию

n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=33,6/56=0,6 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 3 моль Fe получается 1 моль Fe3O4

из 0,6 моль Fe получается Х моль Fe3O4

Отсюда Х=0,6*1/3=0,2 моль Fe3O4

вычислим ее массу:

m(Fe3O4)=n(Fe3O4)*Mr(Fe3O4)=0,2*232=46,4 грамма

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

   33,6 г                                     Х г

    3Fe       +       2O2      =       Fe3O4

n=3 моль                                  n=1 моль

М =56 г/моль                         М = 232 г/моль

m= 168 г                                  m=232 г

33,6 г  Fe    -     Х г   Fe3O4

168 г    Fe    -    232 г Fe3O4

m(Fe3O4)= 33,6 * 232 / 168 = 46,6 г

Answer 3

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать, что масса железной окалины будет зависеть от условий окисления железа.

1. В первом случае, когда железо полностью окисляется (полное сжигание), уравнение реакции выглядит следующим образом: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Это уравнение означает, что на 4 молекулы железа (Fe) требуется 3 молекулы кислорода (O2) для полного окисления до двух молекул трехвалентного оксида железа (Fe2O3).

Молярная масса Fe (железа) = 55,85 г/моль Молярная масса Fe2O3 (трехвалентного оксида железа) = 159,69 г/моль

2Fe2O3 (трехвалентный оксид железа) содержит 4 атома железа, что равно 4 * 55,85 г/моль = 223,4 г.

Теперь мы можем определить массу железной окалины, которая образуется при полном сжигании 33,6 г железа:

Масса железной окалины = Масса Fe2O3 - Масса железа Масса железной окалины = 223,4 г - 33,6 г = 189,8 г

Таким образом, при полном сжигании 33,6 г железа образуется 189,8 г железной окалины.

2. Во втором случае, когда железо сжигается неполностью (неполное сжигание), формируется двуокись железа (FeO). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 2Fe + O2 -> 2FeO

Молярная масса FeO (двуокиси железа) = 71,85 г/моль

Масса железной окалины при неполном сжигании также может быть рассчитана аналогично: Масса железной окалины = Масса FeO - Масса железа Масса железной окалины = (2 * 71,85 г/моль) - 33,6 г = 110,7 г

Таким образом, при неполном сжигании 33,6 г железа образуется 110,7 г железной окалины.

Убедитесь, что вы уточняете условия задачи, чтобы точно определить, какая масса железной окалины образуется при сжигании 33,6 г железа.