Question

Вычислите рН раствора,содержащего 0,56 г KOH в 10л раствора.

Answer 1

Ответ:

11

Объяснение:

Определим молярную концентрацию раствора КОН

См=n/V

n(KOH)=m/M=0.56/56=0.01моль

См=0,01моль/на литр. а на 10литров=0,01/10=0,001моль/литр.

Считаем, что КОН является сильным электролитом и его степень диссоциации равна 100% или 1, тогда

Определим молярную концентрацию гидроксид-ионов по формуле: См(ОН-) = С(КОН) * а * N(OH-)

См(ОН-) =0,001*1*1моль/литр=1*10^-3моль/литр

Определяем гидроксильный показатель:

рОН= -lg Cм(OH-);

рОН= -lg (1*10^-3)=3

Найдем водородный показатель:

рН=14-рОН=14-3=11.

Ответ: рН=11. Среда щелочная

Answer 2

Для вычисления рН раствора, содержащего KOH, нужно знать концентрацию гидроксидных ионов OH- в растворе. Для этого мы можем использовать уравнение нейтрализации KOH с водой:

KOH + H2O -> K+ + OH-

Из уравнения видно, что каждая молекула KOH дает один гидроксидный ион OH-. Так как у нас есть 0,56 г KOH, мы можем вычислить количество молей KOH в растворе, зная молярную массу KOH:

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 0,56 г / 56,1 г/моль ≈ 0,01 моль

Так как объем раствора составляет 10 литров, концентрация гидроксидных ионов OH- будет:

Концентрация OH- = количество молей OH- / объем раствора = 0,01 моль / 10 л = 0,001 моль/л

Теперь мы можем вычислить pOH раствора, используя логарифмическую шкалу:

pOH = -log10(концентрация OH-) = -log10(0,001) ≈ 3

Так как рН + pOH = 14, мы можем вычислить рН раствора:

рН = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

Таким образом, рН раствора составляет приблизительно 11.