Question

Используя термохимическое уравнение CaCO3(тв) → CaO + CO2(г) – 177,65 кДж, рассчитайте количество теплоты, которая потребуется для разложения 50 кг карбоната кальция. Желательно с ДАНО!!!

Answer 1

Решение прикрепила фотографиею

Answer 2

Дано: Масса CaCO3 (карбоната кальция) = 50 кг Теплореакция: CaCO3(тв) → CaO + CO2(г) ΔH = -177,65 кДж

Мы хотим найти количество теплоты, которое потребуется для разложения 50 кг CaCO3.

1. Рассчитаем количество вещества (моль) CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 50000 г / 100,09 г/моль = 499,55 моль

2. Используя термохимическое уравнение, можем установить соотношение между количеством молей CaCO3 и количеством теплоты:

ΔH = n * ΔHrxn

где ΔH - изменение энтальпии, n - количество молей CaCO3, ΔHrxn - изменение энтальпии реакции

Теплота, потребуемая для разложения 50 кг CaCO3: Q = n * ΔHrxn

Подставляем значения: Q = 499,55 моль * (-177,65 кДж/моль) Q = -88 734,88 кДж

Ответ: Для разложения 50 кг карбоната кальция потребуется около -88 734,88 кДж теплоты (энергии). Обратите внимание на отрицательный знак, который указывает на то, что реакция является экзотермической и выделяет теплоту.