Question

При взаємодії 28,8 г кальцинованої соди з надлишком хлоридної кислоти одержали 3,28л вуглекислого газу. Визначити Массову частку домишок у соді HELP!!! ПОМОГИТЕ!!!

Answer 1

решение:

CaCO3+2HCl=>CaCl2+CO2+H2O

xг(CaCO3)----------3,38л(CO2)

100г(CaCO3)--------22,4л(CO2)

х=(3,38*100)/22,4=15,09л CaCO3

28,8г-------100%.

15,09л--------х

х=(15,09*100)/28,8=52,4%

Ответ:52,4%

Answer 2

Щоб визначити масову частку домішок у соді, спочатку необхідно встановити, яка реакція відбувається між кальцинованою содою (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl). Задача стверджує, що відбувається реакція з утворенням вуглекислого газу (CO2), тому ми можемо записати балансоване рівняння реакції:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Згідно з рівнянням, одна молекула кальцинованої соди (Na2CO3) реагує з двома молекулами хлоридної кислоти (HCl) і утворює дві молекули натрій хлориду (NaCl), одну молекулу води (H2O) і одну молекулу вуглекислого газу (CO2).

Маса вуглекислого газу, одержаного в результаті реакції, становить 3,28 л. Однак, нам потрібно знати температуру і тиск, щоб перевести об'єм газу в масу. Без цих додаткових даних ми не можемо точно визначити масу вуглекислого газу.

Якщо ви надасте додаткову інформацію щодо температури і тиску, я зможу допомогти вам вирішити задачу.