Question

1)ВИЗНАЧТЕ МАСОВУ ЧАСТКУ алюмінію, що міститься в суміші з міддю, якщо при дії на 120 г цієї суміші надлишком хлоридної кислоти виділилось 16.8 л водню (н.у) 2) на суміш алюмінію і магнію масою 10,2 г подіяли надлишком хлоридної кислоти. Одержали 11,2 л газу(н.у). Визначте масові частки металів у вихідній суміші.

Answer 1

Ответ:

6.99%масова частка

Объяснение:

7.21%меиалів у суміші

Answer 2

Давайте розв'яжемо ці дві задачі послідовно.

1. Визначення масової частки алюмінію в суміші з міддю:

Спочатку складемо хімічну реакцію між алюмінієм та хлоридною кислотою:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

За стехіометрією цієї реакції, на 2 молекули алюмінію формується 3 молекули водню.

Знаючи, що виділилось 16.8 л водню (н.у) під час реакції з 120 г суміші алюмінію та міді, ми можемо знайти масу алюмінію у цій суміші:

Маса водню (H₂) = 2 г/л * 16.8 л = 33.6 г

Отже, маса міді у суміші = 120 г - 33.6 г = 86.4 г

Масова частка алюмінію = (Маса алюмінію / Маса суміші) * 100% = (33.6 г / 120 г) * 100% ≈ 28%

2. Визначення масових часток алюмінію та магнію у вихідній суміші:

Хімічна реакція між алюмінієм та хлоридною кислотою така сама, як і в попередньому випадку:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Реакція між магнієм та хлоридною кислотою:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

За стехіометрією цієї реакції, на 1 молекулу магнію формується 1 молекула водню.

Знаючи, що під час реакції з масою 10.2 г суміші алюмінію та магнію виділилося 11.2 л газу (н.у), що складається переважно з водню, ми можемо знайти масу водню у цій суміші:

Маса водню (H₂) = 2 г/л * 11.2 л = 22.4 г

Маса алюмінію у суміші = 10.2 г - 22.4 г = 0 г (продукт реакції повністю спожитий)

Маса магнію у суміші = 10.2 г - 0 г = 10.2 г

Масова частка алюмінію = (Маса алюмінію / Маса суміші) * 100% = (0 г / 10.2 г) * 100% = 0%

Масова частка магнію = (Маса магнію / Маса суміші) * 100% = (10.2 г / 10.2 г) * 100% = 100%

Отже, в першому випадку, масова частка алюмінію близько 28%, а у другому випадку, масова частка магнію 100%, а алюмінію - 0%.