Question

Як називаються речовини, які розпадаються у водних розчинах чи розплавах на йони … а)електроліти б)катіони в)неелектроліти г)аніони Запитання 5 Використовуючи таблицю розчинності, вкажіть розчинну речовину: а)NaCl б)AgCl в)PbCl2 г)Ca(OH)2 Запитання 6 Скорочене йонне рівняння Ba2+ + SO42-= BaSO4 відповідає взаємодії (_дві правильні відповіді) а)BaO +H2SO4 б)BaCl2 +PbSO4 в)BaCl2 + H2SO4 г)Ba(NO3)2 + Na2SO4 Запитання 7 Які йони утворюються при дисоціації ZnCl2 а)Zn+ i Cl- б)2Zn+ i 2Cl- в)Zn2+ i Cl2- г)Zn2+ i 2Cl- Запитання 8 Вкажіть умови проходження реакції йонного обміну ( дописати рівняння реакції) NaOH +H3PO4 → а)Випадання осаду б)Утворення води в)Виділення газу і води Запитання 9 Встановіть відповідність між напівсхемами реакцій та характеристикою цієї реакції ( написати рівняння реакцій в 3 формах: молекулярній, повній та скороченій йонних 1. H3PO4 + NaOH 2. Zn(NO3)2 + NaCl 3. H3PO4 + AgNO3 4. K2CO3 + HCl А. відбувається з утворенням осаду Б. відбувається з утворенням газу В. практично не відбувається Г. відбувається з утворенням води Д. відбувається з утворенням газу і води а)1 - Г; 2 - В; 3 - А; 4 - Д б)1 - Д: 2 - Г; 3 - В; 4 - Б в)1 - А; 2 - Б; 3 - В; 4 - Г г)1 - В; 2 - Г; 3 - Б; 4 - А Запитання 10 Обчислити, скільки молекул продисоційовало із 120 взятих молекул. Якщо ступінь дисоціації електроліту становить 95%. Запитання 11 До 200г розчину соди з масовою часткою Na2CO3 5% додали ще 80г соди. Якою стала масова частка соди в утвореному розчині? Запитання 12 Сульфатна кислота, що містилась в 200 г розчину з масовою часткою кислоти 3,5% повністю прореагувала з цинком. Обчисліть об'єм газу (н.у.), що утвориться в результаті реакції.

Answer 1

Ответ:

1. Розчинні у воді електроліти записують у вигляді йонів.

2. Речовини практично нерозчинні, малодисоційовані, гази, оксиди (MexOy, ExOy) записують у вигляді молекул.

3. Утворення осаду показують знаком ↓, газу – ­↑, які записують справа, за формулою.

4. В скороченому йонному рівнянні записують формули тільки тих часточок, які практично взаємодіють між собою.

5. В правильно написаному йонному рівнянні, сума зарядів йонів правої і лівої частини хімічного рівняння повинна дорівнювати нулю!!

вы

Answer 2

Звісно, я допоможу вам з цими запитаннями. Ось відповіді на кожне запитання:

1. а) електроліти

2. а) NaCl, б) AgCl, в) PbCl2, г) Ca(OH)2

3. б) BaCl2 +PbSO4, г) Ba(NO3)2 + Na2SO4

4. г) Zn2+ і 2Cl-

5. б) Утворення води

6. а) 3H3PO4 + 6NaOH -> 6H2O + Na3PO4

7. а) 1 - Г; 2 - В; 3 - А; 4 - Д

8. Запитання 10. Щоб знайти кількість продисоційованих молекул, ми можемо використовувати ступінь дисоціації:

   Кількість продисоційованих молекул = загальна кількість молекул * ступінь дисоціації

   Кількість продисоційованих молекул = 120 * 0.95 = 114 молекул

9. Запитання 11. Спершу знайдемо масу соди після додавання 80 г:

   Початкова маса соди: 200 г * 0.05 = 10 г Додано ще: 80 г

   Загальна маса соди: 10 г + 80 г = 90 г

   Тепер знайдемо масову частку соди:

   Масова частка соди = (маса соди / загальна маса) * 100% Масова частка соди = (90 г / 200 г) * 100% ≈ 45%

10. Запитання 12. Розглянемо реакцію між сульфатною кислотою (H2SO4) і цинком (Zn):

    H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2↑

    Згідно стехіометрії реакції, на кожен молекулу H2SO4 утворюється одна молекула H2. Масова частка кислоти в розчині - 3.5%, а маса розчину - 200 г.

    Маса H2SO4 = 200 г * 0.035 = 7 г

    Так як маса H2SO4 визначає масу реагуючої речовини, то вона визначає і кількість газу H2, що утворюється. Оскільки стехіометрія реакції показує, що на одну молекулу H2SO4 припадає одна молекула H2, то кількість молекул H2 дорівнює кількості молекул H2SO4, тобто 7 г.

    Тепер використаємо ідеальний газовий закон для обчислення об'єму газу:

    PV = nRT

    де P - тиск (н.у. - нормальні умови), V - об'єм, n - кількість молекул, R - газова стала, T - температура.

    Підставивши відомі значення (тиск н.у. близько 1 атм, R = 0.0821 л·атм/(моль·К), температура н.у. приблизно 273 K), ми отримаємо:

    V = nRT / P = (7 г / 98 г/моль) * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * 273 K / 1 атм ≈ 16.6 л

Таким чином, об'єм газу, що утворюється в результаті реакції, становить близько 16.6 л при нормальних умовах (25 °C, 1 атм тиск).