Question

При сжигании 26 г ацетилена выделилось 1299,2 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект

Answer 1

Дано:

m(C2H2) = 26 г

Q2 = 1299,2 кДж

Найти:

Q1 - ?

Решение:

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q1

n(C2H2) = m(C2H2)/M(C2H2) = 26/26 = 1 моль

По кол-ву вещества и условию видно, что на 1 моль ацетилена выделяется 1299,2 кДж тепла, по реакции видно, что там 2 моля (коэффициент перед C2H2), значит:

Q1 = 2 * Q2 = 2 * 1299,2 = 2598,4 кДж, что означает, что термохимическое уравнение будет таким:

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2598,4 кДж

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны найти тепловой эффект (теплоту) реакции сгорания ацетилена. Уравнение реакции сгорания ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

В этом уравнении:

C2H2 - ацетилен O2 - кислород CO2 - углекислый газ H2O - вода

Мы знаем, что при сжигании 26 г ацетилена выделилось 1299,2 кДж теплоты. Чтобы найти тепловой эффект реакции сгорания 1 моль ацетилена, мы сначала должны найти количество молей ацетилена в 26 г. Для этого нужно знать его молярную массу.

Молярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * масса атома углерода + 2 * масса атома водорода

Масса атома углерода ≈ 12.01 г/моль Масса атома водорода ≈ 1.01 г/моль

Молярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 26.04 г/моль

Теперь, найдем количество молей ацетилена в 26 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 26 г / 26.04 г/моль ≈ 0.998 моль

Теперь мы можем найти тепловой эффект реакции сгорания 1 моль ацетилена:

Тепловой эффект = Выделенная теплота / Количество молей Тепловой эффект = 1299.2 кДж / 0.998 моль ≈ 1300 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции сгорания ацетилена составляет около 1300 кДж на моль ацетилена.