Question

Решите самостоятельно:1. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДжопределите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.2. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.3. По термохимическому уравнению H2+ Cl2 = 2HCl + 184,36 кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.срочно!!!!!!!!! даю 25 баллов​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     24 г                                                                    Х кДж

1)   CH4     +    2O2   =   CO2    +    2H2O    +   802 кДж

  n=1 моль

М=16 г/моль

m=16 г

24 г   СН4    -    Х кДж

16 г    СН4    -    802 кДж

Q = 24 * 802 / 16 = 1203 кДж

     Х г                                              742,5 кДж

2)    S      +     O2     =    SO2     +   297 кДж

   n=1 моль

М=32 г/моль

m=32 г

Х г   S     -    742,5 кДж

32 г  S    -    297 кДж

m(S) = 32 * 742,5 / 297 = 80 г

     Х л           Х л                                921,8 кДж

3)   H2     +     Cl2       =     2HCl   +   184,36 кДж

  n=1 моль      n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V=22,4 л

Х л  Н2    -   921,8 кДж

22,4 л Н2  -  184,36 кДж

V(H2) = 22,4 * 921,8 / 184,36 =112 л

V(H2) = V(Cl2) = 112 л

Answer 2

1. Сначала найдем количество молей метана:
n(CH4) = m/M(CH4) = 24 г / 16 г/моль = 1.5 моль
По уравнению реакции, на 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты. Значит, на 1.5 моль метана выделится:
Q = 1.5 моль * 802 кДж/моль = 1203 кДж

Ответ: количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно 1203 кДж.

2. Выразим количество молей серы из уравнения Q = n(S8) * ΔH.
n(S8) = Q / ΔH = 742.5 кДж / 297 кДж/моль = 2.5 моль
Найдем массу серы:
m(S8) = n(S8) * M(S8) = 2.5 моль * 256 г/моль = 640 г

Ответ: сгорело 640 г серы.

3. Объем затраченного водорода и хлора можно выразить из уравнения Гей-Люссака: n(H2) : n(Cl2) = V(H2) : V(Cl2).
Так как по уравнению реакции на 1 моль образовавшегося HCl выделяется 184.36 кДж теплоты, то на 2 моль выделяется двойная эта величина: ΔH = 2 * 184.36 кДж/моль = 368.72 кДж/моль.
Найдем количество молей образовавшегося HCl:
n(HCl) = Q / ΔH = 921.8 кДж / 368.72 кДж/моль = 2.5 моль
Соответственно, затраченное количество молей H2 и Cl2 равно по 2.5 моль.
Тогда объем затраченного H2 можно найти по идеальному газовому закону:
V(H2) = n(H2) * RT/P = 2.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101325 Па = 0.54 м3

Ответ: объем затраченного на образование HCl водорода при нормальных условиях составил 0.54 м3.