Question

Как изменится скорость реакции CO + Cl2 = COCl2, если повысить давление в 3 раза и одновременно повысить температуруна 30 °С (ү = 2)? (Ответ: увеличится в 72 раза).​

Answer 1

Ответ:При повышении давления в 3 раза скорость реакции возрастёт в 3^2 = 9 раз

При повышении температуры на 30 град - в 2^30/10 = 8 раз

В целом скорость реакции возрастёт в 9*8 = 72 раза .

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

При повышении давления в 3 раза скорость реакции возрастёт в 3^2 = 9 раз  

При повышении температуры на 30 град - в 2^30/10 = 8 раз  

В целом скорость реакции возрастёт в 9*8 = 72 раза .

Объяснение:

Answer 3

Для реакции CO + Cl2 = COCl2 скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, а также от температуры и давления. Задача состоит в определении, как изменится скорость реакции, если давление увеличится в 3 раза и температура повысится на 30 °C.

Для определения того, как изменяется скорость реакции с изменением условий, мы должны обратиться к закону Вант-Гоффа (или уравнению Аррениуса), которое связывает температурную зависимость скорости реакции с изменением температуры.

Уравнение Аррениуса выглядит следующим образом:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$

где:

• $k$ - константа скорости реакции,
• $A$ - преэкспоненциальный множитель (постоянная частоты столкновения молекул),
• $E_a$ - энергия активации реакции,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах.

Теперь, если у нас есть два различных состояния реакции (обозначим их индексами 1 и 2) с разными температурами $T_1$ и $T_2$, то отношение скоростей реакции в этих состояниях можно записать как:

$\frac{k_2}{k_1} = \frac{A_2}{A_1} \cdot e^{-\frac{E_a}{R} \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)}$

Мы знаем, что температура увеличивается на 30 °C (или 30 К), таким образом $T_2 = T_1 + 30$. Из условия также известно, что $у = 2$, что означает увеличение давления в 3 раза. В данном контексте давление не влияет на энергию активации, поэтому отношение $\frac{A_2}{A_1}$ будет равно $у$ (то есть 2).

Теперь мы можем записать уравнение:

$\frac{k_2}{k_1} = 2 \cdot e^{-\frac{E_a}{R} \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_1 + 30}\right)}$

Для упрощения уравнения заменим $T_1$ на $T$:

$\frac{k_2}{k_1} = 2 \cdot e^{-\frac{E_a}{R} \left(\frac{1}{T} - \frac{1}{T + 30}\right)}$

Теперь, чтобы найти, во сколько раз увеличится скорость реакции ($\frac{k_2}{k_1}$), когда $у = 2$, нам нужно решить это уравнение.

Для ответа нам понадобится значение энергии активации $E_a$, которое не дано в условии. Если у вас есть значение $E_a$, вы можете решить уравнение численно. Таким образом, ответ (увеличение скорости в 72 раза) связан с конкретным значением $E_a$, и без него невозможно точно ответить на задачу.