Question

по термохимическому уравнению реакции h2+cl2=2hcl+184 кдж определите сколько теплоты выделится при сгорании 48 граммов водорода в хлоре

Answer 1

Ответ: 46 кДж 

Дано: 

Q = 184 кДж 

V (H2) = 5,6 л

Q1 - ? 

Решение: 

Если дельта H отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением тепловой энергии. 

5,6 л                             х кДж

H2    +    Cl2  = HCl + 184 кДж 

22,4 л                          184 кДж 

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 

Составим соотношение: 

при взаимодействии 22,4 л (Н2) выделяется 184 кДж энергии 

при взаимодействии 5,6 л (Н2) выделяется х кДж энергии 

х = 5,6 л * 184 кДж / 22,4 л х = 46 кДж 

Объяснение:

Answer 2

Данное термохимическое уравнение говорит о том, что при реакции сгорания одного моля водорода (H2) с одним моляром хлора (Cl2), образуется два моля хлороводорода (HCl) и выделяется 184 кДж теплоты.

Чтобы определить, сколько теплоты выделится при сгорании 48 граммов водорода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей водорода. Для этого используем молярную массу водорода. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль (1 моль H2 содержит 2 грамма).

Масса H2 = 48 г Количество молей H2 = масса H2 / молярная масса H2 = 48 г / 2 г/моль = 24 моль

2. Исходя из балансированного уравнения реакции, каждый моль H2 дает 184 кДж теплоты. Таким образом, 24 моля H2 дадут:

Количество кДж = количество молей H2 * количество кДж/моль = 24 моль * 184 кДж/моль = 4416 кДж

Таким образом, при сгорании 48 граммов водорода в хлоре выделится 4416 кДж теплоты.