Question

Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 23 граммов этанола

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   23 г                                     Х л

 C2H5OH     +    3O2    =     2CO2    +    3H2O

n=1 моль                              n=2 моль

М=46 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

m=46 г                               V = 44,8 л

23 г   С2Н5ОН   -   Х л  СО2

46 г   С2Н5ОН   -  44,8 л  СО2

V(CO2)= 23 * 44,8 / 46 = 22,4 л

Answer 2

Чтобы определить объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при сжигании 23 граммов этанола (C2H5OH), необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания этанола.

Химическое уравнение сжигания этанола выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сжигании одной молекулы этанола образуется две молекулы углекислого газа.

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,07 г/моль. Таким образом, 23 грамма этанола составляют:

23 г / 46,07 г/моль = 0,5 моль этанола

Исходя из химического уравнения, каждая моль этанола образует две молекулы CO2. Следовательно, при сжигании 0,5 моль этанола образуется:

0,5 моль * 2 = 1 моль CO2

Объем одной моли углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 литра.

Таким образом, при сжигании 23 граммов этанола образуется приблизительно 22,4 литра CO2.