Question

Вычислите объем водорода, который может быть получен при действии избытка раствора серной кислоты на 6,5 г цинка.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6,5 г                                                      Х л

 Zn     +      H2SO4 =     ZnSO4     +     H2

n=1 моль                                               n=1 моль

М =65 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                V = 22,4 л

6,5 г   Zn    -    Х л  Н2

65 г  Zn     -   22,4 л Н2

V(H2) = 6,5 *2 / 65 = 0,2 л

Answer 2

Чтобы вычислить объем водорода, получаемого при реакции цинка с серной кислотой, необходимо знать соотношение между количеством реагентов и продуктов реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) можно записать следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Согласно уравнению реакции, на 1 моль цинка требуется 1 моль серной кислоты для полного превращения и образования 1 моля водорода.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65 г/моль, поэтому масса 6,5 г цинка равна:

масса цинка (Zn) = 6,5 г

Так как в данной задаче есть избыток серной кислоты, мы можем предположить, что серная кислота избыточна и полностью реагирует с цинком. Таким образом, мы можем рассмотреть только реакцию между цинком и серной кислотой для определения количества образовавшегося водорода.

Масса водорода можно вычислить, зная массу цинка и его молярную массу:

масса водорода (H₂) = масса цинка (Zn)

Теперь мы можем использовать молярную массу водорода (H₂) для перевода массы водорода в количество вещества (моли):

количество вещества водорода (H₂) = масса водорода (H₂) / молярная масса водорода (H₂)

Наконец, используя соотношение между цинком и водородом в уравнении реакции, мы можем найти количество вещества водорода:

количество вещества водорода (H₂) = количество вещества цинка (Zn)

Объем водорода можно найти, зная количество вещества водорода и его молярный объем при стандартных условиях (22,4 л/моль):

объем водорода (H₂) = количество вещества водорода (H₂) * молярный объем водорода (H₂)

Итак, для вычисления объема водорода, который может быть получен при действии избытка раствора серной кислоты на 6,5 г цинка, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать массу цинка (Zn) по известной массе.
2. Рассчитать массу водорода (H₂), предполагая полную реакцию цинка с серной кислотой.
3. Рассчитать количество вещества водорода (H₂) по массе.
4. Рассчитать объем водорода (H₂) по количеству вещества.

Давайте выполним расчеты.

1. Масса цинка (Zn): масса цинка (Zn) = 6,5 г

2. Масса водорода (H₂): масса водорода (H₂) = масса цинка (Zn) = 6,5 г

3. Количество вещества водорода (H₂): количество вещества водорода (H₂) = масса водорода (H₂) / молярная масса водорода (H₂) молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль (это молярная масса H₂)

количество вещества водорода (H₂) = 6,5 г / 2 г/моль = 3,25 моль

4. Объем водорода (H₂): объем водорода (H₂) = количество вещества водорода (H₂) * молярный объем водорода (H₂) молярный объем водорода (H₂) = 22,4 л/моль (при стандартных условиях)

объем водорода (H₂) = 3,25 моль * 22,4 л/моль = 72,8 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при действии избытка раствора серной кислоты на 6,5 г цинка, составляет 72,8 л.