Question

Сколько литров аммиака и сероводорода нужно для получения 102 грамма сульфида амония?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х л                         Х л                         102 г

2NH3      +              H2S      =              (NH4)2S

n=2 моль                 n=1 моль               n=1 моль

Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль    М = 68 г/моль

V = 44,8 л              V = 22,4 л               m=68 г

Х л   NH3    -    102 г  (NH4)2S

44,8 л  NH3  -   68 г   (NH4)2S

V(NH3) = 44,8 * 102 / 68 = 67,2 л

Х л    H2S    -     102 г  (NH4)2S

22,4 л  H2S  -   68 г   (NH4)2S

V(H2S) = 22,4 * 102 / 68 =33,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать баланс химической реакции между аммиаком (NH₃) и сероводородом (H₂S) для получения сульфида амония (NH₄₂S):

NH₃ + H₂S → (NH₄)₂S

Из баланса реакции видно, что для образования 1 моля сульфида амония (NH₄)₂S требуется 1 моль аммиака (NH₃) и 1 моль сероводорода (H₂S).

Чтобы определить, сколько литров аммиака и сероводорода необходимо для получения 102 грамма сульфида амония (NH₄)₂S, нам нужно знать молярные массы этих веществ.

Молярная масса аммиака (NH₃) = 17 г/моль Молярная масса сероводорода (H₂S) = 34 г/моль Молярная масса сульфида амония ((NH₄)₂S) = 68 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета количества веществ:

Моль сульфида амония (NH₄)₂S = масса сульфида амония (г) / молярная масса сульфида амония (г/моль)

Моль аммиака (NH₃) = Моль сульфида амония (NH₄)₂S Моль сероводорода (H₂S) = Моль сульфида амония (NH₄)₂S

Теперь мы можем использовать стехиометрию балансированной реакции, чтобы определить объемы аммиака и сероводорода.

Объем аммиака (л) = Моль аммиака (NH₃) * объем моля газа (л/моль) Объем сероводорода (л) = Моль сероводорода (H₂S) * объем моля газа (л/моль)

Объем моля газа для аммиака и сероводорода составляет примерно 22,4 л/моль при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм).

Таким образом, для получения точного ответа необходимо знать температуру и давление реакции, так как объем газов зависит от этих факторов.