Question

Определите массу аммиака, образующегося при разложении карбоната аммония массой 300 г и 20% примесей

Answer 1

Відповідь:

NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O

M(NH3)=17г/моль

w ((NH4)2CO3)=100-20=80%

m(NH4)2CO3)=300*80/10=240г

M(NH4)2CO3)=96г/моль

n(NH4)2CO3)=240/96=2,5моль

nNH4)2CO3:nNH3=1:2

n(NH3)=2,5*2=5моль

m(NH3)=17*5=85г

Пояснення:

Answer 2

Для определения массы аммиака, образующегося при разложении карбоната аммония, нужно учитывать, что карбонат аммония (NH4)2CO3 разлагается по следующему уравнению:

(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната аммония образуется две молекулы аммиака.

Дано, что масса карбоната аммония равна 300 г, и 20% от этой массы составляют примеси.

Масса чистого карбоната аммония равна 80% от общей массы: Масса чистого карбоната аммония = 0.8 * 300 г = 240 г

Так как две молекулы аммиака образуются из одной молекулы карбоната аммония, то масса аммиака будет равна массе чистого карбоната аммония: Масса аммиака = 240 г

Таким образом, масса аммиака, образующегося при разложении карбоната аммония массой 300 г и 20% примесей, составляет 240 г.