Question

К 100 г7,45%-ного раствора хлорида калия прибавили избы- ток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовав-шейся в растворе соли.​

Answer 1

Скорее всего тут имеют ввиду соль kno3, но на всякий случай я рассчитала ещё массу осадка:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить ряд преобразований и вычислений.

1. Найдите массу раствора хлорида калия в 100 г 7,45%-ного раствора. Масса раствора хлорида калия = 7,45 г/100 г × 100 г = 7,45 г.

2. Найдите массу раствора нитрата серебра, который был добавлен избытком. Поскольку не указаны конкретные количества, предположим, что раствор нитрата серебра был добавлен в избытке в 2 раза. Масса раствора нитрата серебра = 2 × 7,45 г = 14,9 г.

3. Найдите массу образовавшейся соли в растворе. Уравновешенное химическое уравнение реакции между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3) выглядит следующим образом: 2AgNO3 + KCl -> 2AgCl + KNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Молярная масса KCl = 74,55 г/моль Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль Молярная масса KNO3 = 101,11 г/моль

Масса AgCl = (масса раствора нитрата серебра × коэффициент перед AgCl) / (коэффициент перед AgNO3) = (14,9 г × 2) / 2 = 14,9 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли (AgCl) в растворе составляет 14,9 г.