Question

какая масса известняка содержащего 95% карбоната кальция, необходима для получения 168 кг оксида кальция , при выходе 80% от теоретического возможного?

Answer 1

Ответ:

193.2 килограмма известняка

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химические уравнения и стехиометрические расчеты.

Сначала давайте установим химическое уравнение реакции превращения карбоната кальция (CaCO3) в оксид кальция (CaO):

CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно уравнению, одна моль карбоната кальция превращается в одну моль оксида кальция и одну моль углекислого газа (CO2).

Далее, посчитаем количество моль оксида кальция, которое нам нужно получить:

Масса оксида кальция = 168 кг

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль

Количество моль CaO = Масса оксида кальция / Молярная масса CaO Количество моль CaO = 168,000 г / 40.08 г/моль ≈ 4190 моль

Теперь учитывая, что выход продукта составляет 80% от теоретически возможного, вычислим количество моль карбоната кальция:

Количество моль CaCO3 = Количество моль CaO / 0.8 ≈ 4190 моль / 0.8 ≈ 5237.5 моль

Наконец, рассчитаем массу известняка (CaCO3), содержащего 95% карбоната кальция:

Масса CaCO3 = Количество моль CaCO3 * Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 5237.5 моль * (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) Масса CaCO3 ≈ 5237.5 моль * 100.09 г/моль ≈ 524,070 г ≈ 524 кг

Таким образом, для получения 168 кг оксида кальция при выходе 80%, необходимо около 524 кг известняка, содержащего 95% карбоната кальция.