Question

300 грамм 25% раствора сульфата натрия растворили в хлориде бария масса осадка-?

Answer 1

Ответ: m(BaSo4)=123г

Объяснение:

Если решение нужно с формулами, дайте знать.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какой химический процесс происходит при смешивании растворов сульфата натрия и хлорида бария.

Когда раствор сульфата натрия (Na2SO4) смешивается с раствором хлорида бария (BaCl2), происходит образование осадка сульфата бария (BaSO4), который является нерастворимым в воде.

Для определения массы осадка (BaSO4) сначала найдем количество вещества BaSO4, образующегося при реакции.

1. Рассчитаем количество вещества Na2SO4 в граммах: Масса Na2SO4 = 300 грамм

2. Рассчитаем количество вещества Na2SO4 в моль: Молярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль (масса натрия) * 2 + 32.06 г/моль (масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (масса кислорода) ≈ 142.04 г/моль Количество вещества Na2SO4 = Масса Na2SO4 / Молярная масса Na2SO4 ≈ 300 г / 142.04 г/моль ≈ 2.11 моль

3. Рассчитаем количество вещества BaSO4, которое образуется: Согласно сбалансированной химической реакции, на 1 моль Na2SO4 образуется 1 моль BaSO4.

4. Рассчитаем массу BaSO4 в граммах: Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (масса бария) + 32.06 г/моль (масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (масса кислорода) ≈ 233.38 г/моль Масса BaSO4 = Количество вещества BaSO4 * Молярная масса BaSO4 ≈ 2.11 моль * 233.38 г/моль ≈ 492.46 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка сульфата бария составляет около 492.46 грамм.