Question

Горение бутана протекает в соответствии с уравнением реакции: 2C4H10(газ) + 13O2(газ) → 8CO2(газ) + 10H2O(жидкость). Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,96 л бутана. Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха. Ответ: V(воздуха)= л.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    0,96 л              Х л

  2C4H10     +     13 O2     =    8 CO2     +     10H2O

n=2 моль              n=13 моль

Vm=22,4 л/моль  Vm = 22,4 л/моль

V = 44,8 л             V = 291,2 л

0,96 л   С4Н10   -   Х л   О2

44,8 л    С4Н10   -  291,2 л  О2

V(O2) = 0,96 * 291,2 / 44,8 = 6,24 л

V(в) = 6,24 / 0,21 = 29,7 л

Answer 2

Дано уравнение реакции сгорания бутана:

2C4H10(газ) + 13O2(газ) → 8CO2(газ) + 10H2O(жидкость)

Мы хотим вычислить, какой объем воздуха расходуется на сжигание 0,96 л бутана.

Из уравнения реакции видно, что для сжигания 2 молекул бутана требуется 13 молекул кислорода. Значит, отношение объемов бутана и кислорода будет следующим:

2:13

Также, согласно условию задачи, объем кислорода составляет примерно одну пятую часть от объема воздуха:

O2 : Воздух = 1:5

Теперь, чтобы найти отношение объема бутана к объему воздуха, умножим отношение объемов бутана и кислорода на отношение объема кислорода к объему воздуха:

2:13 * 1:5 = 2:65

Значит, на 2 молекулы бутана требуется 65 молекул воздуха.

Теперь можно вычислить, сколько молекул бутана соответствует 0,96 л:

V(бутана) : V(воздуха) = 0,96 : x

2 : 65 = 0,96 : x

Перекрестно умножим:

2x = 65 * 0,96

x = (65 * 0,96) / 2

x ≈ 31,2

Таким образом, на сжигание 0,96 л бутана требуется примерно 31,2 л воздуха. Ответ: V(воздуха) = 31,2 л.