Question

Горение метана протекает в соответствии с уравнением реакции: CH4(газ) + 2O2(газ) → CO2(газ) + 2H2O (жидкость). Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,36 л метана. Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха. Ответ: V(воздуха)= л.

Answer 1

По уравнению реакции мы видим, что кислорода требуется в два раза больше, чем метана, т.е. 0,72 литра кислорода
Теперь узнаем объем затраченного воздуха
0,72/0,2=3,6 литра

Answer 2

Данное уравнение реакции говорит нам, что 1 молекула метана (CH4) реагирует с 2 молекулами кислорода (O2) из воздуха, образуя 1 молекулу углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).

Сначала давайте выразим реакцию в молярных коэффициентах:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Теперь мы знаем, что объемы газов пропорциональны их молярным количествам при одинаковых условиях (по закону Авогадро). Так как у нас 1 молекула метана реагирует с 2 молекулами кислорода, мы можем записать:

1 объем метана : 2 объема кислорода

Теперь у нас есть следующая пропорция:

0,36 л метана : x л кислорода

Где x - искомый объем кислорода (или воздуха), который мы хотим найти.

Из данной пропорции можно сформулировать уравнение:

0,36 / 1 = x / 2

x = 2 * 0,36 x = 0,72 л

Так как объем кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объема воздуха, объем воздуха будет:

V(воздуха) = x / 0,2 V(воздуха) = 0,72 / 0,2 V(воздуха) = 3,6 л

Ответ: V(воздуха) = 3,6 л.