Question

NH3 ⟶ N2 ⟶ NO ⟶ NO2 ⟶ HNO3 ⟶ NaNO3 ⟶ NaNO2; Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.Заранее большое спасибо.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2NH3 -> N2 + 3H2

2N(-3)  -6e = N2(0)     1    ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)      3   в-ие

ок-ль

N2 + O2 = 2NO

N2(0) -4e = 2N(+2)  1   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)  1   в-ие

ок-ль

2NO + O2 = 2NO2

N(+2) -2e = N(+4)      2     ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

N(+4)   -1e = N(+5)   1   ок-ие

в-ль

N(+4)  +1e = N(+3)   1   в-ие

ок-ль

2HNO3 + Na2O = 2NaNO3 + H2O

2H(+) + 2NO3(-)+ Na2O = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O

2H(+) + Na2O = 2Na(+) + H2O

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

N(+5)  +2e =  N(+3)   2    в-ие

ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)   1     ок-ие

в-ль

Answer 2

Давайте запишем уравнения реакций для каждого превращения:

1. NH3 (аммиак) → N2 (азот) Уравнение: 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O Окислитель: O2 (кислород) Восстановитель: NH3 (аммиак)

2. N2 (азот) → NO (оксид азота(I)) Уравнение: N2 + 2 O2 → 2 NO Окислитель: O2 (кислород) Восстановитель: N2 (азот)

3. NO (оксид азота(I)) → NO2 (оксид азота(II)) Уравнение: 2 NO + O2 → 2 NO2 Окислитель: O2 (кислород) Восстановитель: NO (оксид азота(I))

4. NO2 (оксид азота(II)) → HNO3 (азотная кислота) Уравнение: 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Окислитель: H2O (вода) Восстановитель: NO2 (оксид азота(II))

5. HNO3 (азотная кислота) → NaNO3 (нитрат натрия) Уравнение: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O Окислитель: HNO3 (азотная кислота) Восстановитель: NaOH (гидроксид натрия)

6. NaNO3 (нитрат натрия) → NaNO2 (нитрит натрия) Уравнение: NaNO3 + HCl → NaNO2 + H2O + NaCl Окислитель: HCl (хлороводородная кислота) Восстановитель: NaNO3 (нитрат натрия)

Обратите внимание, что некоторые из этих реакций происходят в растворах, и поэтому приведены соответствующие ионные уравнения.

Важно помнить, что эти реакции могут происходить только при определенных условиях и в определенных средах, и некоторые из них могут быть довольно сложными. В реальных условиях реакций может потребоваться применение катализаторов, регулирование температуры и давления и других факторов, чтобы обеспечить их эффективность и выборочность.