Question

Каким специфическими свойствами обладает азотная кислота​

Answer 1

Ответ:

1.  Типичные свойства кислот:

1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

3) Вытесняет слабые кислоты из их солей:

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3

2. Специфические свойства азотной кислоты как окислителя

1) Взаимодействие азотной кислоты с металлами

В качестве окислителя выступает азот в степени окисления +5, а не водород. В результате реакций образуется продукт восстановления нитрат-иона, соль и вода. Глубина восстановления нитрат-иона зависит от концентрации кислоты и от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов. Возможные продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой приведены в таблице ниже.  Чем активнее металл и выше степень разбавления кислоты, тем глубже происходит восстановление нитрат-ионов азотной кислоты.

4 HN+5O3(конц.) + Cu0 =     Cu+2(NO3)2 +    2 N+4O2  +   2 H2O

N+5 + 1e → N+4          2 окислитель, пр-с восстановления

Cu0 – 2e → Cu+2     1 восстановитель, пр-с окисления

8 HN+5O3(разб.) +   3 Cu0  =   3 Cu+2(NO3)2 +    2 N+2O  +  4 H2O

N+5 + 3e → N+2          2 окислитель, пр-с восстановления

Cu0 – 2e → Cu+2     3 восстановитель, пр-с окисления

2) Проявляет окислительные свойства при взаимодействии с неметаллами:

S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O;

B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2;

3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4.

3) Азотная кислота окисляет сложные вещества:

6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O;

FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O.

4) Ксантопротеиновая реакция:

Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук – «ксантопротеиновая реакция»).

Реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка  прибавляют концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака (в щелочной среде) окраска переходит в оранжевую. Появление окрашивания свидетельствует о наличии ароматических аминокислот в составе белка.

5) Окислительные свойства «царской водки»:

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 обладает еще большей окислительной активностью, они могут растворять даже золото и платину:

HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O;

4HNO3 + 18HCl + Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

(Вроде бы всё правильно)

Answer 2

Азотная кислота (HNO3) - это сильная минеральная кислота с химической формулой HNO3. Она обладает несколькими специфическими свойствами, которые делают ее важным химическим соединением:

1. Сильная кислотность: Азотная кислота является сильной кислотой и может давать протоны (H+) в реакциях с основаниями. Она обладает высокой кислотной активностью, что делает ее опасным взаимодействием с различными веществами.

2. Коррозивность: В чистом виде азотная кислота является коррозионно-активной жидкостью и способна разрушать или повреждать множество материалов, такие как металлы, пластик и др.

3. Окислительные свойства: Азотная кислота действует как сильный окислитель. Она способна окислять множество веществ, что делает ее полезной в различных химических процессах и лабораторных исследованиях.

4. Образование азотных оксидов: Взаимодействуя с некоторыми веществами, азотная кислота может образовывать азотные оксиды (NOx). Например, с аммиаком она образует оксид азота (NO) и азотный газ (N2O).

5. Использование в производстве удобрений: Азотная кислота широко используется в производстве удобрений, таких как аммиачная селитра и аммиачный нитрат, которые являются важными источниками азота для растений.

6. Использование в лабораториях: Азотная кислота используется в лабораториях для различных химических реакций, нейтрализации оснований и приготовления различных химических соединений.

Важно отметить, что азотная кислота является опасным химическим веществом, и при ее обращении следует соблюдать необходимые меры предосторожности и использовать соответствующие защитные средства.