Question

какой объём водорода при н.у. выделится при действии на алюминий, массой 32.4 г избытка раствора гидроксида натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  32,4 г                                                                            Х л

   2Al       +        2NaOH  +  6H2O  =   2Na[Al(OH)4] + 3H2

n=2 моль                                                                       n=3 моль

М=27 г/моль                                                               Vm=22,4 л/моль

m= 54 г                                                                         V = 67,2 л

32,4 г   Al    -    Х л   Н2

54 г     Al     -   67,2 л  Н2

V(H2) = 32,4 * 67,2 / 54 = 40,32 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и гидроксидом натрия (NaOH), чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами. Затем, зная массу алюминия и избыток гидроксида натрия, можно вычислить объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.).

Химическое уравнение реакции между Al и NaOH:

2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂

Из уравнения видно, что 2 моль Al реагируют с 2 моль NaOH, образуя 3 моль H₂.

1 моль Al = 27 г (молярная масса алюминия) 1 моль NaOH = 40 г (молярная масса гидроксида натрия) Масса избытка NaOH = 32.4 г

1. Найдем количество молей Al: Моль Al = масса Al / молярная масса Al Моль Al = 32.4 г / 27 г/моль ≈ 1.2 моль

2. Найдем количество молей NaOH: Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль NaOH = 32.4 г / 40 г/моль ≈ 0.81 моль

3. Определим количество молей NaOH, которое реагирует с Al: Так как уравнение показывает, что 2 моль Al реагируют с 2 моль NaOH, а у нас есть только 0.81 моль NaOH, то это является ограничивающим реагентом, и его количество определит количество H₂, которое образуется.

4. Найдем количество молей H₂, образующегося при реакции: Моль H₂ = 3 моль H₂ (из уравнения) × количество молей NaOH (ограничивающий реагент) Моль H₂ = 3 моль × 0.81 моль ≈ 2.43 моль

5. Вычислим объем H₂ при н.у.: Объем H₂ = количество молей H₂ × 22.4 л/моль (объем 1 моля газа при н.у.) Объем H₂ = 2.43 моль × 22.4 л/моль ≈ 54.43 л

Таким образом, при реакции алюминия массой 32.4 г с избытком гидроксида натрия выделится примерно 54.43 л водорода при нормальных условиях (н.у.).