Question

Какая масса воды необходима для получения 29,4 грамм фосфорной кислоты из оксида фосфора (V) и воды

Answer 1

Ответ:

P205 + 3H20 = 2H3PO4

n(H3PO4)=m\M=29.4\98=0.3 моль

n(H3PO4)=n(H2O)=2:3=0.45 моль

m(H20)=n*M=0.45*18=8.1 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить химическое уравнение реакции между оксидом фосфора (V) и водой, а затем использовать это уравнение для расчета массы воды.

Уравнение реакции между оксидом фосфора (V) и водой:

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

Из уравнения видно, что 1 моль P4O10 (молекулярный вес: 283,88 г/моль) реагирует с 6 молями H2O (молекулярный вес: 18,02 г/моль) и образует 4 моля H3PO4 (молекулярный вес: 98,00 г/моль).

Шаги расчета:

1. Рассчитаем количество молей P4O10: Масса P4O10 = 29,4 г Количество молей P4O10 = масса / молекулярный вес = 29,4 г / 283,88 г/моль ≈ 0,1036 моль

2. Рассчитаем количество молей H3PO4: По уравнению реакции, 1 моль P4O10 образует 4 моля H3PO4. Количество молей H3PO4 = 0,1036 моль P4O10 * 4 моля H3PO4/1 моль P4O10 = 0,4144 моль

3. Рассчитаем массу H2O, необходимую для реакции: По уравнению реакции, 1 моль P4O10 реагирует с 6 молями H2O. Количество молей H2O = 0,1036 моль P4O10 * 6 молей H2O/1 моль P4O10 = 0,6216 моль

Масса H2O = количество молей H2O * молекулярный вес H2O = 0,6216 моль * 18,02 г/моль ≈ 11,2 г

Таким образом, для получения 29,4 г фосфорной кислоты из оксида фосфора (V) и воды необходимо около 11,2 г воды.